Запишите порядковые номера окрашенных веществ

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

хлорат калия, силикат калия, оксид хрома (III), карбонат натрия, диоксид кремния, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Ответы к первой части варианта №3

Ответы ко второй части варианта №3

Задание 29

KClO₃ + Cr₂O₃ + 2Na₂CO₃ → 2Na₂CrO₄ + KCl + 2CO₂

1∙ | Cl⁺⁵ + 6ē → Cl^-1

1∙ | 2Cr⁺³ – 6ē → 2Cr⁺⁶

Хлор в степени окисления +5 (или хлорат калия) является окислителем.

Хром в степени окисления +3 (или оксид хрома (III)) – восстановителем.

Задание 30

Вариант ответа:

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

2Na⁺ + CO₃^2— + 2H⁺ + 2NO₃^— = 2Na⁺ + 2NO₃^— + CO₂ + H₂O

CO₃^2— + 2H⁺ = CO₂ + H₂O

*Вариант ответа, в котором в качестве исходного вещества фигурирует оксид, считать неверным, поскольку оксиды не относятся к электролитам, а реакциями ионного обмена называют реакции между электролитами в водном растворе.

См. официальный документ от ФИПИ «МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2018 года»:

Задание 31

1) K₂SiO₃ + 2CO₂ + 2H₂O → 2KHCO₃ + H₂SiO₃↓

2) H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O

3) 3SiO₂ + Ca₃(PO₄)₂ + 5C → 3CaSiO₃ + 2P + 5CO

4) 2P + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄

Задание 32

1)

2) 

3)

4) 

5) 

Задание 33

Навеску меди массой 12,8 г внесли в 300 мл 70%-ного раствора азотной кислоты (плотность раствора 1,35 г/мл). После окончания реакции к раствору добавили 100 мл 10%-ного раствора карбоната калия (плотность раствора 1,1 г/мл). Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. Ответ округлите до десятых.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O (I)

K₂CO₃ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + CO₂ + H₂O (II)

Вычислим количество вещества меди и азотной кислоты, вступивших в реакцию:
m_р-ра(HNO₃) = 300 мл ⋅ 1,35 г/мл = 405 г;
m_исх.(HNO₃) = 405 г ⋅ 70%/100% = 283,5 г; n_исх.(HNO₃) = 283,5 г/63 г/моль = 4,5 моль;
n(Cu) = 12,8 г/64 г/моль = 0,2 моль.

Вычислим массу и количество вещества карбоната калия:
m_р-ра(K₂CO₃) = V(р-ра) ⋅ ρ(р-ра) = 100 мл ⋅ 1,1 г/мл = 110 г;
m(K₂CO₃) = m_р-ра(K₂CO₃) ⋅ w(K₂CO₃)/100% = 110 г ⋅ 10%/100% = 11 г;
n(K₂CO₃) = m/M = 11 г/138 г/моль ≈ 0,08 моль.

Азотная кислота содержится в избытке.

Исходя из уравнения реакции (I), количество вещества азотной кислоты, вступившей в реакцию (I), будет равно:
n_I(HNO₃) = 4n(Cu) = 4 ⋅ 0,2 моль = 0,8 моль.

Таким образом, количество азотной кислоты, оставшейся после реакции (I), будет равно:
n_ост.I(HNO₃) = n_исх.(HNO₃) − n_I(HNO₃)  = 4,5 моль − 0,8 моль = 3,7 моль.

Количество вещества азотной кислоты, вступившей в реакцию (II), будет равно:
n_II(HNO₃) = 2n(K₂CO₃) = 2 ⋅ 0,08 моль = 0,16 моль.

Таким образом, количество вещества и масса оставшейся азотной кислоты равны:
n_ост.II(HNO₃) = 3,7 моль − 0,16 моль = 3,54 моль;
m_ост.(HNO₃) = n ⋅ M = 63 г/моль ⋅ 3,54 моль = 223,02 г.

При взаимодействии меди и карбоната калия с азотной кислотой выделяются NO₂ и CO₂ соответственно. Вычислим их количества и массы.
n(NO₂) = 2n(Cu) = 0,2 моль ⋅ 2 = 0,4 моль, m(NO₂) = M ⋅ n = 0,4 моль ⋅ 46 г/моль = 18,4 г;
n(CO₂) = 0,08 моль, m(CO₂) = M ⋅ n = 0,08 моль ⋅ 44 г/моль = 3,52 г.

Вычислим массу образовавшегося раствора и массовую долю азотной кислоты:
m(р-ра) = m_р-ра(HNO₃) + m_р-ра(K₂CO₃) + m(Cu) − m(NO₂) − m(CO₂) = 405 г + 110 г + 12,8 г − 3,52 г − 18,4 г = 505,88 г;

w_{конечн.}(HNO₃) = m_ост.II(HNO₃)/m(р-ра) ⋅ 100% = 223,02 г/505,88 г ⋅ 100% ≈ 44,1%.

Ответ: w_{конечн.}(HNO₃) = 44,1%

Задание 34

При сгорании 27 г органического соединения образовались углекислый газ объемом 39,2 л (н.у.) и вода массой 18 г. Известно, что данное вещество не реагирует с водным раствором гидроксида натрия.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции искомого соединения с избытком водного раствора дихромата калия, подкисленного серной кислотой.

Решение:

1) n(CO₂) = V(CO₂)/V_m = 39,2 л/22,4 л/моль = 1,75 моль; n(C) = n(CO₂) = 1,75 моль; m(C) = M ⋅ n = 1,75 моль ^. 12 г/моль = 21 г.
n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 18 г/18 г/моль = 1 моль, n(H) = 2n(H₂O), n(H) = 1 моль ^. 2 = 2 моль, m(H) = M ⋅ n = 2 моль ^. 1 г/моль = 2 г.

Вычислим массу и количество вещества кислорода.
m(O) = m(в-ва) − m(C) − m(H) = 27 г − 21 г − 2 г = 4 г, n(O) = m(O)/M(O) = 4 г/16 г/моль = 0,25 моль.

Обозначим искомое органическое соединение в виде C_xH_yO_z,
тогда x : y : z = n(C) : n(H) : n(O) = 1,75 : 2 : 0,25 = 7 : 8 : 1.

Простейшая формула искомого соединения C₇H₈O.

2) Поскольку исходное органическое соединение не реагирует с водным раствором гидроксида натрия, этим соединением является бензиловый спирт, структурная формула которого:

3) Тогда уравнение его взаимодействия избытком водного раствора дихромата калия, подкисленного серной кислотой, будет записываться следующим образом:

ПОДПИШИСЬ НА ТЕЛЕГРАМ ОТВЕТЫ и ЗАДАНИЯ 2022-2023 гг. на олимпиаду СИРИУС, ВСОШ

1.Установите соответствие между левыми и правыми частями уравнений реакций (коэффициенты в обеих частях не приведены).C + HNO3 =
CO + NH3 =
(NH4)2CO3 =
(NH2)2CO + H2O =
CH4 + NH3 + O2 =
CO2 + NH3
CO2 + NH3 + H2O
HCN + H2O
CO2 + NO2 + H2O

2.Сколько атомов содержит молекула простейшего двухатомного спирта, устойчивого при обычных условиях?

При окислении этого спирта кислородом в присутствии катализатора можно получить в качестве единственного углеродсодержащего продукта простейшую двухосновную органическую кислоту. Сколько молекул кислорода потребуется для окисления одной молекулы спирта в соответствии с уравнением реакции?

3.Даны утверждения, каждое из которых относится к двум из четырёх ёмкостей, содержащих различные газы.Установите соответствия между этими утверждениями и ёмкостями.

В ёмкостях находится одинаковое количество молекул
В ёмкостях находится одинаковое количество атомов
В ёмкостях находится одинаковое количество атомов водорода

Первая ёмкость 0,25 моль аммиака

Вторая ёмкость 11 г диоксида углерода

Третья ёмкость 1,15 л хлороводорода при температуре 25 С и давлении 10  атмосфер

Четвёртая ёмкость 4,2 л метана при нормальных условиях

ПОДПИШИСЬ НА ТЕЛЕГРАМ ОТВЕТЫ и ЗАДАНИЯ 2022-2023 гг. на олимпиаду СИРИУС, ВСОШ

4.На рисунке изображена схема реакции изомеризации, в которой молекулы представлены в виде моделей,отображающих реальные размеры атомов.

Атомам каких элементов соответствуют шары разного цвета и размера в моделях?

H
C
N
O
F
Na
Cl
P
S

5.Правило Вант‑Гоффа гласит, что при увеличении температуры  на 10 С скорость реакции v  возрастает в = 2-4‑ раза.

v2/v1=γ (t2−t1)/10

Пусть для первой реакции коэффициент γ = 4 , а константа скорости составляет 0.07 c-1 при 30 C, для второй реакции γ=2, а константа скорости равна 36C-1 при 70 C

Во сколько раз увеличится скорость первой реакции при нагревании
от 30 до 70 C?

При какой температуре константы скорости реакций сравняются? Ответ выразите в градусах Цельсия.

6.Соединения висмута‑211 находят применение в радиоиммунотерапии, так как альфа‑частицы, возникающие при радиоактивном распаде данного изотопа, способны воздействовать на патогенные клетки. Недостатком применения данного излучателя является образование в результате распада ядра элемента X соединения которого высокотоксичны. Соединение X с одним из неметаллов разлагается при слабом нагревании,при этом образуется жёлто‑зелёный газ и вещество Y , масса которого на 22.8 % меньше массы исходного

соединения.

Запишите порядковый номер элемента Х в таблице Менделеева.

Запишите формулу Y соединения

ПОДПИШИСЬ НА ТЕЛЕГРАМ ОТВЕТЫ и ЗАДАНИЯ 2022-2023 гг. на олимпиаду СИРИУС, ВСОШ

7.При попадании кристалликов иода водный раствор некоторого вещества сразу стал коричневым.

Какое вещество могло быть растворено в воде?

Хлорид натрия
Этиловый спирт
Крахмал
Сульфат натрия
Гидроксид натрия
Иодид калия

8.

X бесцветный газ без вкуса и запаха, обладающий высокой токсичностью. Долгое время, вплоть до конца 20 века, для обнаружения в воздухе  газа X шахтёры использовали канареек: если птицы переставали петь,то это свидетельствовало о высоких концентрациях газа X. Химически этот газ можно обнаружить с помощью реакции с I2O5, в результате которой образуется фиолетовое простое вещество и безопасный бесцветный газ.

Запишите формулу газа X
Известно, что газ X в определённых условиях вступает в реакцию с железом с образованием жидкости,кипящей при температуре
около 100 C из 1.0 г. железа при этом получается 3.5 г. жидкости. Сколько всего атомов содержит 1 молекула этой жидкости?

9.С помощью картинок зашифрован химический состав некоторого вещества. Числа показывают процентное содержание элементов по массе.

Запишите в таблицу химические символы этих элементов.

Чему равна молярная масса вещества? Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.

10.

A бесцветный малорастворимый в воде газ без запаха. В начале века 20  он активно использовался в лампах, которые устанавливались на различные виды транспорта, как на велосипеды, так и на кареты.Такие лампы по сей день можно встретить на старых маяках. Принцип работы ламп основан на капельной подаче воды к бинарному соединению B, в результате чего образуется газ A. Газ поджигают, и он горит в кислороде воздуха ярким белым пламенем. При сжигании 1 литра A образуется 2 литра CO2. Соединение B содержит 62.5% металла по массе.

Определите молярную массу A. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.

Определите порядковый номер металла из соединения в Периодической системе Д.И. Менделеева

ПОДПИШИСЬ НА ТЕЛЕГРАМ ОТВЕТЫ и ЗАДАНИЯ 2022-2023 гг. на олимпиаду СИРИУС, ВСОШ

11.Установите соответствие между утверждениями и формулами неорганических солей, для которых они неверны

Соль не изменяет массу при нагревании до 400 C ∘
Соль окрашивает пламя в фиолетовыйцвет
Соль образует белый осадок в растворе в присутствии солей
бария (II) 

K2CO3
Na2CO3
K2SO4
KCl
K2SO3
K2HPO4
K2SiO3

12. Известны стандартные энтальпии образования ΔfH∘ (кДж/моль) ряда соединений из простых веществ:

Ацетилен

227

Винилацетилен

295

Бензол

83

Стирол

150

Бульвален

334

Выберите вещество, при сгорании 1 г которого количество выделившейся теплоты будет… 

наибольшим
наименьшим
Ацетилен
Винилацетилен
Бензол
Стирол
Бульвален

ПОДПИШИСЬ НА ТЕЛЕГРАМ ОТВЕТЫ и ЗАДАНИЯ 2022-2023 гг. на олимпиаду СИРИУС, ВСОШ

ГДЗ к учебнику ХИМИЯ 8 КЛАСС Еремина и др. §7 Атомы. Химические элементы РЕШЕБНИК ОТВЕТЫ

Задание 1
Дайте определение понятия «химический элемент». Атомы определённого вида принято называть химическим элементом.

Задание 2
Сколько химических элементов встречается в природе, а сколько синтезировано искусственно? В природе встречается 94 химических элементов, а остальные 24 синтезированы искусственно.

Задание 3

Какими символами обозначают следующие химические элементы: железо, натрий, кальций, хром, алюминий, сера, углерод, кислород, водород, медь, калий, магний, кремний? Найдите эти элементы в Периодической системе и выпишите их порядковые номера.
Железо Fe 26

натрий Na 23

кальций Ca 20

хром Cr 24

алюминий Al 13

сера S 16
углерод C 6
кислород O 8

водород H 1

медь Cu 29

калий K 19
магний Mg 12

кремний Si 14

Задание 4

Какой химический элемент имеет порядковый номер 1? Водород.

Задание 5

Почему атомная и массовая доли водорода во Вселенной не равны друг другу? Атомную долю рассчитывают, принимая за 100% общее число всех атомов во Вселенной, а в случае массовой доли ― за 100% принимают общую массу атомов.

Задание 6

Найдите в Периодической системе:
а) три элемента, названные в честь великих учёных;
Кюрий Cm (Мари и Пьера Кюри), эйнштейний Es (Альберт Энштейн), менделевий Md (Д.И.Менделеев)

б) три элемента, названные в честь небесных тел;
б) уран U, нептуний Np, плутоний Pu
в) три элемента, названные в честь стран;
Германий Ge (Германия), франций Fr (Франция), рутений Ru (латинское название Руси).
г) три элемента, названные в честь мифологических персонажей;
Прометий Pm (в честь титана Прометея), ванадий V (в честь древнескандинавской богини красоты Ванадис), титан Ti (в честь титанов).
д) три элемента, названия которых имеют отношение к России.
Рутений Ru, дубний Db, московий Mc.

Задание 7

Используя обозначения элементов из Периодической системы, составьте слова на английском языке:
а) Moscow;
Mo-S-Co-W — молибден-сера-кобальт-вольфрам.
б) carbon;
C-Ar-B-O-N — углерод-аргон-бор-кислород-азот.
в) water;
W-At-Er — вольфрам-астат-эрбий.
г) reaction
Re-Ac-Ti-O-N — рений-актиний-титан-кислород-азот.