Контрольная по теме « Электролитическая диссоциация»
Вариант 1
- а) Что такое электролитическая диссоциация
б) Что такое гидратированный ион
в) Выписать анионы из списка
NH4+, H+, Cl—, SO42-, K+, Na+, NO3—, Ba2+
2. Написать уравнения диссоциации
а) хлорида железа(II)
б) сульфида бария
в) гидроксида калия
3. Написать полное и сокращенное ионное уравнение между
а) нитрат кальция и карбонат калия
б) сульфит лития и соляная кислота
в) гидроксид натрия и фосфорная кислота
4. Составьте уравнение гидролиза для хлорида железа ( II)
5. Расставить коэффициенты методом электронного баланса
Mg+ H2SO4 = MgSO4+ SO2 +H2O
6. Найти массу осадка, который образовался при взаимодействии 200 г гидроксида бария и 100г силиката калия.
Контрольная по теме « Электролитическая диссоциация»
Вариант 2
- а) Что такое анионы и катионы
б) Что такое ион гидроксония. Объясните механизм его образования и укажите донор и акцептор.
в) Выписать анионы из списка
Na+, H+, F—, SO32-, K+, Li+, CO3—, Ca2+
2. Написать уравнения диссоциации
а) нитрата меди(II)
б) сульфита калия
в) гидроксида лития
3. Написать полное и сокращенное ионное уравнение между
а) нитрат серебра и хлорид меди(II)
б) сульфит лития и серная кислота
в) гидроксид бария и азотная кислота
4. Составьте уравнение гидролиза для карбоната калия
5. Расставить коэффициенты методом электронного баланса
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ S +H2O
6. Найти массу осадка, который образовался при взаимодействии 200 г гидроксида лития и 100г хлорида алюминия.
Контрольная по теме « Электролитическая диссоциация»
Вариант 3
- а) Что такое кислота с точки зрения ТЭД
б) Какие вещества называют электролитами и неэлектролитами
в) Выписать катионы из списка
NH4+, H+, Cl—, SO42-, K+, Na+, NO3—, Ba2+
2. Написать уравнения диссоциации
а) хлорида железа(III)
б) сульфита лития
в) гидроксида кальция
3. Написать полное и сокращенное ионное уравнение между
а) оксид магния и азотная кислота
б) карбонат лития и соляная кислота
в) гидроксид калия и серная кислота
4. Составьте уравнение гидролиза для сульфида лития
5. Расставить коэффициенты методом электронного баланса
Ca+ H2SO4 = CaSO4+ S +H2O
6. Найти массу осадка, который образовался при взаимодействии 200 г хлорида лития и 100г нитрата серебра.
Контрольная по теме « Электролитическая диссоциация»
Вариант 4
1.а) Что такое соль с точки зрения ТЭД
б) Объясните механизм ЭД для веществ с ковалентной полярной связью
в) Выписать катионы из списка
Na+, H+, F—, SO32-, K+, Li+, CO3—, Ca2+
2. Написать уравнения диссоциации
а) хлорида меди(II)
б) сульфата лития
в) гидроксида калия
3. Написать полное и сокращенное ионное уравнение между
а) сульфид натрия и сульфат меди(II)
б) сульфит натрия и соляная кислота
в) гидроксид натрия и фосфорная кислота
4. Составьте уравнение гидролиза для силиката натрия
5. Расставить коэффициенты методом электронного баланса
Cu+ H2SO4 = CuSO4+ SO2 +H2O
6. Найти массу осадка, который образовался при взаимодействии 150 г гидроксида калия и 100г хлорида железа(II)
Контрольная по теме « Электролитическая диссоциация»
Вариант 5
- а) В каких случаях реакции ионного обмена имеют смысл
б) Что такое гидратация
в) Выписать анионы из списка
NH4+, H+,F—, SO32-, Cu+, Na+, NO3—, Ba2+
2. Написать уравнения диссоциации
а) иодида железа(II)
б) нитрата бария
в) фосфорной кислоты
3. Написать полное и сокращенное ионное уравнение между
а) оксид углерода(IV) и гидроксид натрия
б) карбонат лития и соляная кислота
в) гидроксид бария и соляная кислота
4. Составьте уравнение гидролиза для нитрата свинца(II)
5. Расставить коэффициенты методом электронного баланса
KClO3 = KCl+ O2
6. Найти массу осадка, который образовался при взаимодействии 250 г гидроксида бария и 150г силиката калия.
Контрольная по теме « Электролитическая диссоциация»
Вариант 6
- а) Что такое основание с точки зрения ТЭД
б) Что такое ион гидроксония. Объясните механизм его образования и укажите донор и акцептор.
в) Выписать анионы из списка
Na+, H+, F—, SO32-, K+, Li+, CO3—, Ca2+
2. Написать уравнения диссоциации
а) хлорида меди(II)
б) сульфата натрия
в) гидроксида бария
3. Написать полное и сокращенное ионное уравнение между
а) нитрат серебра и хлорид меди(II)
б) сульфит лития и серная кислота
в) гидроксид бария и азотная кислота
4. Составьте уравнение гидролиза для йодида бария
5. Расставить коэффициенты методом электронного баланса
Zn+ HNO3 = Zn(NO3)2+ N2 +H2O
6. Найти массу осадка, который образовался при взаимодействии 100 г гидроксида лития и 100г хлорида железа(III).
Контрольная по теме « Электролитическая диссоциация»
Вариант 7
- а) Что такое соль с точки зрения ТЭД
б) Какие вещества называют катионами и анионами
в) Выписать катионы из списка
NH4+, H+, Cl—, SO42-, K+, Na+, NO3—, Ba2+
2. Написать уравнения диссоциации
а) нитрат железа(III)
б) карбоната лития
в) гидроксида калия
3. Написать полное и сокращенное ионное уравнение между
а) оксид кальция и соляная кислота
б) карбонат лития и соляная кислота
в) гидроксид натрия и фтороводородная кислота
4. Составьте уравнение гидролиза для бромида цинка
5. Расставить коэффициенты методом электронного баланса
SO2+ HNO3+ H2O = H2SO4+ NO
5. Найти массу осадка, который образовался при взаимодействии 200 г хлорида лития и 100г нитрата серебра.
Контрольная по теме « Электролитическая диссоциация»
Вариант 8
1.а) Что такое соль с точки зрения ТЭД
б) Объясните механизм ЭД для веществ с ковалентной полярной связью
в) Выписать катионы из списка
Na+, H+, F—, SO32-, K+, Li+, CO3—, Ca2+
2. Написать уравнения диссоциации
а) хлорида меди(II)
б) сульфата лития
в) гидроксида калия
3. Написать полное и сокращенное ионное уравнение между
а) сульфид натрия и сульфат меди(II)
б) сульфит натрия и соляная кислота
в) гидроксид натрия и фосфорная кислота
4. Составьте уравнение гидролиза для сульфита лития
5. Расставить коэффициенты методом электронного баланса
Br2+ H2S+ H2O = H2SO4+ HBr
6. Найти массу осадка, который образовался при взаимодействии 150 г гидроксида калия и 100г хлорида железа(II)
Контрольная работа №1
ФИ _____________________________________
1. Выберите правильный ответ
а) Кислота 1) НСl 2) NaOH 3) CH4 4) HNO3
б) Соль 1) ВaCl2 2) NaCl 3) BaO 4) ZnSO4
2. Дать определение понятию «электролит»_____________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
3. Привести по 2 примера электролита___________________________________
неэлектролита_______________________________________________________
4. В водном растворе кислоты диссоциируют на __________________________
__________________________________________________________________
привести пример_____________________________________________________
5. Написать уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном уравнении, расставить коэффициенты
NaCl+Pb(NO3)2=___________________________________________________
__________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
6. Написать уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном уравнении, расставить коэффициенты
К2СO3+HNO3=____________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
7. Написать уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном уравнении, расставить коэффициенты
хлорид натрия + нитрат серебра (Ι)_____________________________________
___________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
8. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, определить окислитель
а) __С+__H2SO4= __CO2+__SO2+__H2
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
б) __HNO3=__NO2+__O2__+________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
в) __K2SO3+__H2SO4+__KMnO4=__K2SO4+__MnSO4+__H2O
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
Опубликовано 29.10.20 в 16:59
Контрольная работа по теме «Теория электролитической диссоциации» на два варианта для учащихся 9 класса к учебнику Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Работа проверяет обязательные к усвоению понятия и навыки в составлении молекулярных и ионных уравнений реакций, электронного баланса к окислительно-восстановительным реакциям, проверяет умение в решении задач на избыток- недостаток.
Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.
Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа по теме «Теория электролитической диссоциации» »
Контрольная работа по теме «Теория электролитической диссоциации»
1.Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде
| Вариант 1.
| Вариант 2. 1). Сульфатом калия и хлоридом бария, 2). Хлороводородной кислотой и гидроксидом алюминия, 3).Сульфатом натрия и нитратом магния, 4). Сульфидом калия и серной кислотой, 5). Гидроксидом калия и азотной кислотой. |
2. Напишите молекулярные уравнения, соответствующие ионным6
| Вариант 1. Ca2+ + CO32- = CaCO3 2H+ + S2- = H2S | Вариант 2. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 H+ + OH— = H2O |
3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
| Вариант 1. СuO + NH3 = Cu + N2 + H2O | Вариант 2. KClO3 + S = KCl + SO2 |
4. Решите задачу.
| Вариант 1. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 32 г 15% раствора сульфата меди (II) с 20 г 10% раствора гидроксида натрия. | Вариант 2. Какой объем газа выделится при взаимодействии 15г карбоната кальция с 73г 20% раствора соляной кислоты. |
5. Определите тип среды, окраску лакмуса в растворах следующих солей, напишите уравнения гидролиза:
| Вариант 1. Карбонат калия, хлорид натрия. | Вариант 2. Нитрат цинка, сульфат калия |