Контрольная номер 1 химия 9 класс - Большой телефонный справочник предприятий

Контрольные работы

ХИМИЯ

К учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 9»

9 класс

Пособие состоит из текстов контрольных работ в тестовой форме в параметрах ЕГЭ, соответствующих программе химии для 9 класса О. С. Габриеляна. Оно предназначено для проведения на уроках тематического и итогового контроля по основным темам курса.

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 6 баллов.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 4 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 , которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 13 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Введение в курс 9 класса

ВАРИАНТ -1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома + 14 )2)8)4, в Периодической системе занимает положение:

1) 4-й период, главная подгруппа III группа

2) 2-й период, главная подгруппа IV группа

3) 3-й период, главная подгруппа IV группа

4) 3-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1) кремний 3) сера

2) магний 4) фосфор

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 16 соответствует общей формуле:

1) Э2О 3) ЭО2

2) ЭО 4) ЭО3

А 4. Схема превращений Cu+2 → Cu0 соответствует химическому уравнению:

1) CuO + H2 = Cu + H2O 3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

2) Cu + Cl2 = CuCl2 4) 2Cu + O2 = 2CuO

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является:

1) азот 3) алюминий

2) магний 4) углерод

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные свойства

гидроксидов усиливаются.

Б. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные свойства

гидроксидов ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица: Распределение электронов:

А) Ca 1) … 4s2

Б) Al 2) … 3s1

В) N 3) … 2s22p3

Г) Nа 4) … 3s23p1

5) … 4s2 4p2

6) … 2s22p6

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:

1) медь 4) магний

2) оксид меди (II) 5) хлорид бария

3) гидроксид натрия 6) оксид серы (IV)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Введение в курс 9 класса

ВАРИАНТ -2

Часть 1

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома + 8 )2)6, в Периодической системе занимает положение:

1) 2-й период, главная подгруппа VII группа

2) 2-й период, главная подгруппа VI группа

3) 3-й период, главная подгруппа VI группа

4) 2-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) калий 3) натрий

2) литий 4) рубидий

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 11 соответствует общей формуле:

1) Э2О 3) ЭО2

2) ЭО 4) ЭО3

А 4. Схема превращений C0 → C+4 соответствует химическому уравнению:

1) CO2 + СаО = CаСО3 3) C + 2CuO = 2Cu + CO2

2) CO2 + Н2О = Н2СО3 4) 2C + O2 = 2CO

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О5 → Н3ЭО4 является:

1) азот 3) углерод

2) сера 4) фосфор

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства

гидроксидов усиливаются.

Б. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства

гидроксидов ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица: Распределение электронов:

А) Mg 1) … 3s23p5

Б) K 2) … 3s2

В) Cl 3) … 4s1

Г) S 4) … 4s2 4p2

5) … 2s22p6

6) … 3s23p4

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II) 4) азотная кислота

2) оксид меди (II) 5) магний

3) гидроксид калия 6) оксид углерода (IV)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Введение в курс 9 класса

ВАРИАНТ -3

Часть 1

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома + 12 )2)8)2, в Периодической системе занимает положение:

1) 2-й период, главная подгруппа II группа

2) 2-й период, главная подгруппа VIII группа

3) 3-й период, главная подгруппа II группа

4) 4-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1) германий 3) олово

2) кремний 4) углерод

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 15 соответствует общей формуле:

1) ЭО 3) Э2О5

2) ЭО2 4) Э2О7

А 4. Схема превращений S+4 → S+6 соответствует химическому уравнению:

1) SO2 + CaO = CaSO3 3) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

2) 2SO2 + O2 = 2SO3 4) Fe + S = FeS

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО → Э(ОH)2 является:

1) алюминий 3) железо

2) барий 4) медь

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде с увеличением порядкового номера элемента радиус атома увеличивается.

Б. В периоде с увеличением порядкового номера элемента радиус атома не изменяется.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица: Распределение электронов:

А) C 1) … 1s1

Б) Li 2) … 2s1

В) O 3) … 2s22p4

Г) Si 4) … 3s23p2

5) … 4s2 4p4

6) … 2s22p2

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

1) цинк 4) карбонат натрия

2) гидроксид магния 5) хлорид бария

3) оксид натрия 6) оксид серы (VI)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С → СО2 → Na2CO3 → CaCO3

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Введение в курс 9 класса

ВАРИАНТ -4

Часть 1

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома + 17 )2)8)7, в Периодической системе занимает положение:

1) 2-й период, главная подгруппа III группа

2) 2-й период, главная подгруппа VII группа

3) 3-й период, главная подгруппа V группа

4) 3-й период, главная подгруппа VII группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) алюминий 3) магний

2) кремний 4) натрий

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 17 соответствует общей формуле:

1) ЭО 3) Э2О5

2) ЭО2 4) Э2О7

А 4. Схема превращений N-3 → N+2 соответствует химическому уравнению:

1) NH3 + HCl = NH4Cl 3) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

2) N2 + 3H2 = 2NH3 4) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О → ЭОН является:

1) барий 3) серебро

2) литий 4) углерод

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В группе с увеличением порядкового номера элемента радиус атома увеличивается.

Б. В группе с увеличением порядкового номера элемента радиус атома уменьшается.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица: Распределение электронов:

А) Р 1) … 4s2

Б) F 2) … 5s1

В) Ar 3) … 3s23p6

Г) Rb 4) … 3s23p3

5) … 4s2 4p2

6) … 2s22p5

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С раствором гидроксида кальция реагируют:

1) серная кислота 4) медь

2) оксид углерода (IV) 5) хлорид натрия

3) карбонат натрия 6) оксид калия

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

Li → Li2O → LiOH → Li2SO4

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 , которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 14 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 12 баллов – «4» 13 – 14 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

МЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ– 1.

Часть 1.

А 1. Электронная формула атома магния:

1) 1s2 2s2 3) 1s2 2s3

2) 1s2 2s2 2p1 4) 1s2 2s2 2p6 3 s2

А 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы ПС:

1) n s1 2) n s2 3) n s2 n p1 4) n s2 n p2

А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) бериллий 3) магний

2) кальций 4) стронций

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий 3) кальций

2) скандий 4) магний

А 5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1) железо 3) платина

2) никель 4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления + 1.

Б. С неметаллами они образуют соединения с ионной связью.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида.

ЭЛЕМЕНТ ВЫСШИЙ ОКСИД

А) Cs 1) ЭО3

Б) Al 2) Э2О5

В) Ca 3) Э2О

Г) K 4) Э2О3

5) ЭО

6) Э2О7

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с цинком:

1 HCl 4) CaO

2) NaOH 5) O2

3) H2SO4 6) CO2

Часть 3

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. Назовите все вещества.

Cu(OH)2  CuO  CuSO4 Cu(OH)2  Cu(NO3)2

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 12 баллов – «4» 13 – 14 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

МЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ — 2

Часть 1.

А 1. Электронная формула атома лития:

1) 1s2 2s2 3) 1s2 2s1

2) 1s2 2s2 2p1 4) 1s2 2s2 2p6 3 s1

А 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:

1) n s1 2) n s2 3) n s2 n p1 4) n s2 n p2

А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) алюминий 3) галлий

2) бор 4) индий

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) барий 3) магний

2) кальций 4) стронций

А 5. С соляной кислотой не взаимодействует:

1) железо 3) платина

2) никель 4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения?

А. Гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия

Б. Гидроксид алюминия взаимодействует с серной кислотой

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны.

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и формулой соответствующего ему оксида:

ФОРМУЛА ФОРМУЛА

ГИДРОКСИДА ОКСИДА

А) ЭОН 1) Al2O3

Б) Э(ОН)3 2) Na2O

В) Н3ЭО3 3) MgO

Г) Э(ОН)2 4) NO

5) CO

6) SO3

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с железом:

1) HCl 4) CO

2) Cl2 5) O2

3) SiO2 6) CuCl2

Часть 3

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Превращение № 1 рассмотрите с точки зрения ОВР. Назовите все вещества.

Zn  ZnO  ZnCl2  Zn(OH)2  ZnO

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 12 баллов – «4» 13 – 14 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

МЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ — 3

Часть 1.

А 1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы III группы ПС:

1) ns1 2) ns2 3) ns2 np1 4) ns2 np2

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) алюминий 3) магний

2) кремний 4) натрий

А 3. Атом магния отличается от иона магния:

1) зарядом ядра 3) числом протонов

2) числом нейтронов 4) числом электронов

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий 3) литий

2) натрий 4) рубидий

А 5. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует:

1) железо 3) медь

2) никель 4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения?

А. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра не изменяется.

Б. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра увеличивается.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны.

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между элементом и соответствующей ему электронной формулой.

ЭЛЕМЕНТ ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) Na 1) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3р1

Б) Ca 2) 1s2 2s2 2p6 3 s1

В) K 3) 1s2 2s2 2p6 3 s23 p6 4 s1

Г) Al 4) 1s2 2s2 2p7

5) 1s2 2s2 2p6 3 s23 p6 4 s2

6) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3р3

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с кальцием:

1) СО2 4) H2O

2) Н2 5) O2

3) HCl 6) NaOH

Часть 3

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

Fe(OH)3  Fe2O3  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 12 баллов – «4» 13 – 14 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

МЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ -4

Часть 1.

А 1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочноземельных металлов:

1) ns1 2) ns2 3) ns2 np1 4) ns2 np2

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) калий 3) литий

2) натрий 4) рубидий

А 3. Атом и ион натрия отличаются:

1) зарядом ядра 3) радиусом частицы

2) числом нейтронов 4) числом протонов

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) алюминии 3) калий

2) кальций 4) магний

А 5. С соляной кислотой не взаимодействует:

1) железо 3) медь

2) кальций 4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения?

А. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра не изменяется.

Б. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра увеличивается.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны.

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между элементом и соответствующей ему электронной формулой.

ЭЛЕМЕНТ ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) Mg 1) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3р6 4 s2 3d6

Б) Li 2) 1s2 2s2 2p6 3 s2

В) Fe 3) 1s2 2s2 2p6 3s23 p6 4 s1

Г) Zn 4) 1s2 2s1

5) 1s2 2s2 2p6 3 s23 p6 4 s2 3d 10

6) 1s2 2s2 2p6 3 s23 p6 4 s2

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с магнием:

1) S 4) O2

2) Li 5) CO2

3) H2SO 6) Cu(OH)2

Часть 3

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

Ca  CaO  Ca(OH)2  CaCO3  CaO

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1 – В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 6 баллов.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 15 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 12 баллов – «4» 13 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

НЕМЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ -1

Часть 1

А 1. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p3:

1) ЭO2 и ЭН4 3) ЭОЗ и Н2Э.

2) Э2О5 и ЭН3 4) Э2О7 и НЭ.

А 2. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

1) Sе – Те – O – S 3) O – S – Sе – Те

2) Те – Sе – S — O 4) Sе – Те – S – O

А 3. Схеме превращения Р-3 → Р+5 соответствует химическое уравнение:

1) 4Р + 5O2 = 2Р2О5 3) 4Р + 3O2 = 2Р2О3

2) 3Mg + 2Р = Мg3 P2 4) 2РН3 + 4O2 = Р2О5 + 3Н2О

А 4. Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:

1) Са(ОН)2 2) SO2 3) Н2О 4) Ва(ОН)2

А 5. Ион CO32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:

1) катион аммония. 3) гидроксид-ион.

2) катион водорода 4) катион натрия.

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между частицей и электронной формулой.

ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) S-2 1) 1s22s22p2.

Б) C 2) ls22s22p63s23p6

В) P 3) 1s22s22p63s23p4

Г) N+5 4) 1s22s22p63s23p3

5) ls22s22p63s2

6) 1s2

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

B 2. Простое вещество сера взаимодействует с веществами:

1) O2 4) КOН

2) Са 5) Mg

3) Н2О 6) Н2

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В 3. Массовая доля кислорода (в %) в серной кислоте равна _______ (запишите число, с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C 1. По уравнению реакции N2 + O2 = 2NO рассчитайте объемы исходных веществ для получения 1 моль газа оксида азота (I I).

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 12 баллов – «4» 13 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

НЕМЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ -2

Часть 1

А 1. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p2:

1) ЭO2 и ЭН4 3) ЭО3 и Н2Э.

2) Э2О5 и ЭН3 4) Э2О7 и НЭ.

А 2. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

1) F – Cl – Br – I 3) Br – I – F – Cl

2) I – Br – Cl – F 4) Cl – F – I – Br

А 3. Схеме превращения N+2 → N+4 соответствует химическое уравнение:

1) N2 + 3Mg = Мg3N2 3) N2 + О2 = 2NO

2) N2 + 3Н2 = 2NН3 4) 2NO + О2 = 2NО2

А 4. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:

1) СО2 2) Н2О 3) КОН 4) MgO

А 5. Ион SiO32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

1) бария 3) кальция

2) водорода 4) серебра

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между частицей и электронной формулой

ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) C+2 1) 1s22s2

Б) Cl— 2) ls22s22p63s23p6

В) Si 3) 1s22s22p63s23p5

Г) N 4) 1s22s22p63s23p2

5) ls22s22p6

6) 1s22s22p3

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Углерод взаимодействует с веществами:

1) СuО 4) O2

2) SO2 5) Н2

3) Са 6) КОН

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В 3. Массовая доля кислорода (в %) в азотной кислоте равна _______ (запишите число, с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. По уравнению реакции 2СО + O2 = 2СO2 рассчитайте объемы исходных веществ (н.у.) для получения 1,5 моль газа оксида углерода (IV).

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 12 баллов – «4» 13 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

НЕМЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ -3

Часть 1

А 1. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p63s23p4.

1) ЭO2 и ЭН4 3) ЭО3 и Н2Э

2) Э2О5 и ЭН3 4) Э2О7 и НЭ

А 2. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

1) F – O – N – C 3) N – F – O – C

2) C – N – O – F 4) O – N – F – C

А 3. Схеме превращения S -2 → S+4 соответствует химическое уравнение:

1) SO2 + Н2О = Н2SO3 3) 2SO2 + O2 = 2SO3

2) Н2 + S = Н2S 4) 2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2О

А 4. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:

1) HCl 2) NaOH. 3) SiO2 4) N2

А 5. Ион PO43- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

1) бария 3) натрия

2) водорода 4) серебра

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов усиливаются.

Б. В периоде с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между частицей и электронной формулой.

ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) Р+5 1) 1s22s2

Б) F 2) ls22s22p63s23p6

В) О-2 3) 1s22s22p63s23p5

Г) Cl+7 4) 1s22s22p63s23p3

5) ls22s22p6

6) 1s22s22p5

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Азот взаимодействует с веществами:

1) Н2О 4) NaCl

2) СO2 5) O2

3) Mg 6) Н2

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В 3. Массовая доля кислорода (в %) в фосфорной кислоте равна _______ (запишите число, с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. По уравнению реакции Н2 + C12  2HCl рассчитайте объемы исходных веществ

(н. у.), которые необходимы для получения 3 моль газа хлороводорода.

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 12 баллов – «4» 13 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

НЕМЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ -4

Часть 1

А 1. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома ls22s22p63s23p3:

1) ЭO2 и ЭН4 3) ЭО3 и Н2Э

2) Э2О5 и ЭН3 4) Э2О7 и НЭ

А 2. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

1) P – S – Cl – Si 3) Si – P – S – Cl

2) Cl – S – P – Si 4) S — Si – P – Cl

А 3. Схеме превращения С0 → С+4 соответствует химическое уравнение:

1) 2С + О2 = 2СО 3) С + 2СuО = 2Сu + СО2

2) СО2 + СаО = СаСО3 4) С + 2Н2 = СН4

А 4. Оксид серы (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:

1) NaOH 2) Н2О 3) СО2 4) СаО

А 5. Ион SO42- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

1) бария 3) калия

2) водорода 4) меди

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов усиливаются.

Б. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между частицей и электронной формулой

ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) S+6 1) 1s22s2

Б) F— 2) ls22s22p63s2

В) О 3) 1s22s22p63s23p5

Г) C -4 4) 1s22s22p63s23p3

5) ls22s22p6

6) 1s22s22p4

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Фосфор взаимодействует с веществами:

1) Н2О 4) NaOH

2) Са 5) O2

3) Cl2 6) Na

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В 3. Массовая доля кислорода (в %) в кремниевой кислоте равна _______ (запишите число, с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. По уравнению реакции N2 + 3Н2  2NН3 рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.), необходимые для получения 2 моль аммиака.

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -1

Часть 1

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и ЭО3

1) 2е,6е 3) 2е,8е,6е

2) 2е,8е,5е 4) 2е,8е,7е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) S, P, Si 3) Se, S, O

2) P, S, О 4) Be, B, Al

А 3. Оксид углерода (IV) является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) KOH и NaCl 3) CuCl2 и KOH

2) MgCl2 и HNO3 4) Al2(SO4 )3 и Cu(NO3)2

А 5. Уравнению реакции 2NO + O2 = 2NO2 соответствует схема превращения:

1) N+2 → N+5 3) N-3 → N+2

2) N+4 → N0 4) N+2 → N+4

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Степень окисления атома хрома в соединении CrO равна +3

Б. Степень окисления атома хрома в соединении Cr2O3 равна +3

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ

А) Ca и S 1) Сa(OH)2

Б) Ca(OH)2 и H2SO4 2) Ca2S

В) CaO и H2O 3) CaS

Г) Ca и O2 4) CaSO4 и 2H2O

5) Сa(OH)2 и H2

6) CaO

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С разбавленной серной кислотой реагируют:

1) Cu 4) Mg

2) CuO 5) BaCl2

3) NaOH 6) SO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -2

Часть 1

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН2 и ЭО

1) 2е,8е,4е 3) 2е,8е,2е

2) 2е,8е,3е 4) 2е,8е,1е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) Be, B, Al 3) Li, Be, B

2) Na, Mg, Be 4) Be, Mg, Ca

А 3. Оксид кальция является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) NaCl и MgSO4 3) NaOH и KI

2) HCl и Na2SO4 4) KOH и CuCl2

А 5. Уравнению реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 соответствует схема превращения:

1) S+4 → S+6 3) S-2 → S+4

2) S+4 → S0 4) S0 → N+6

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Неметаллы проявляют только восстановительные свойства

Б. Неметаллы проявляют восстановительные и окислительные свойства

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

А) SO3 и H2O 1) H2SO3

Б) HCl и Na2S 2) Na2SO4 и H2O

В) Na2Oи H2SO4 3) H2S

Г) H2S и O2 4) H2SO4

5) 2NaCl и H2S

6) H2O и SO2

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) CuSO4 4) HNO3

2) CuO 5) Zn(OH)2

3) KOH 6) CO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем оксида азота (IV) образуется при взаимодействии азотной кислоты со 140г меди, содержащей 15% примесей?

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -3

Часть 1

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам НЭ и Э2О7

1) 2е,8е,6е 3) 2е,8е,8е

2) 2е,8е,7е 4) 2е,8е,8е,1е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) Be, B, C 3) Si, C, N

2) F, Cl, Br 4) Na, Mg, Ca

А 3. Оксид алюминия является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) NaNO3 и H2SO4 3) CaCl2 и Na2CO3

2) KCl и NaOH 4) CuSO4 и HCl

А 5. Уравнению реакции 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O соответствует схема превращения:

1) N-3 → N0 3) N+3 → N+2

2) N+2 → N-3 4) N-3 → N+2

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В соединении H2SO3 степень окисления серы максимальная

Б. В соединении H2SO3 степень окисления серы минимальная

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

А) Fe и HCl 1) FeCl2

Б) Fe(OH)3 и HCl 2) FeCl2 и H2O

В) FeCl3 и NaOH 3) FeCl3

Г) Fe и Cl2 4) FeCl2 и H2

5) FeCl3 и 3H2O

6) Fe(OH)3 и 3NaCl

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С соляной кислотой реагируют:

1) Zn 4) Na2CO3

2) Mg(OH)2 5) BaCl2

3) Na2O 6) SO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем углекислого газа образуется при разложении гидрокарбоната кальция массой 240кг, содержащего 20% примесей?

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -4

Часть 1

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН и Э2О

1) 2е,8е,1е 3) 2е,8е,3е

2) 2е,8е,2е 4) 2е,8е,4е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) P, S, Cl 3) O, F, Cl

2) N, P, As 4) N, O, S

А 3. Оксид углерода (II) является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) FeSO4 и NaOH 3) HNO3 и K2SO4

2) Na2SO4 и HNO3 4) Na2SO4 и KOH

А 5. Уравнению реакции N2 + 3H2 = 2NH3 соответствует схема превращений:

1) N+5 → N+0 3) N0 → N-3

2) N-3 → N+4 4) N0 → N+2

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Металлы проявляют только восстановительные свойства

Б. Металлы проявляют восстановительные и окислительные свойства

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

А) Р и O2 1) PO

Б) P2O5 и H2O 2) Ca3(PO4)2 и 6H2O

В) H3PO4 и Ca(OH)2 3) 2P2O5

Г) P и Cl2 4) CaP и H2O

5) 2H3PO4

6) 2PCl5

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С гидроксидом кальция реагирует:

1) H2SO4 4) Cu

2) CO2 5) NaCl

3) Na2CO3 6) K2O

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем оксида серы (IV) образуется при взаимодействии серной кислоты с 200г серебра, содержащего 10% примесей?

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

(с вопросами из органической химии)

ВАРИАНТ -1

Часть 1

1) 2е,6е 3) 2е,8е,6е

2) 2е,8е,5е 4) 2е,8е,7е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) S, P, Si 3) Se, S, O

2) P, S, О 4) Be, B, Al

А 3. Оксид углерода (IV) является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) KOH и NaCl 3) CuCl2 и KOH

2) MgCl2 и HNO3 4) Al2(SO4 )3 и Cu(NO3)2

А 5. Уравнению реакции 2NO + O2 = 2NO2 соответствует схема превращения:

1) N+2 → N+5 3) N-3 → N+2

2) N+4 → N0 4) N+2 → N+4

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Степень окисления атома хрома в соединении CrO равна +3

Б. Степень окисления атома хрома в соединении Cr2O3 равна +3

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ

А) НСОН 1) Алкан

Б) С4Н10 2) Алкен

В) СН3ОН 3) Альдегид

Г) СН3СООН 4) Спирт

5) Карбоновая кислота

6) Простой эфир

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С разбавленной серной кислотой реагируют:

1) Cu 4) Mg

2) CuO 5) BaCl2

3) NaOH 6) SO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 11,2л пропана?

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

(с вопросами из органической химии)

ВАРИАНТ -2

Часть 1

1) 2е,8е,4е 3) 2е,8е,2е

2) 2е,8е,3е 4) 2е,8е,1е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) Be, B, Al 3) Li, Be, B

2) Na, Mg, Be 4) Be, Mg, Ca

А 3. Оксид кальция является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) NaCl и MgSO4 3) NaOH и KI

2) HCl и Na2SO4 4) KOH и CuCl2

А 5. Уравнению реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 соответствует схема превращения:

1) S+4 → S+6 3) S-2 → S+4

2) S+4 → S0 4) S0 → N+6

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Неметаллы проявляют только восстановительные свойства

Б. Неметаллы проявляют восстановительные и окислительные свойства

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ

А) С2Н5ОН 1) Алкан

Б) С3Н8 2) Алкен

В) СН3 СОН 3) Альдегид

Г) С3Н6 4) Спирт

5) Карбоновая кислота

6) Простой эфир

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) CuSO4 4) HNO3

2) CuO 5) Zn(OH)2

3) KOH 6) CO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем кислорода потребуется для сжигания10л этена?

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

(с вопросами из органической химии)

ВАРИАНТ -3

Часть 1

1) 2е,8е,6е 3) 2е,8е,8е

2) 2е,8е,7е 4) 2е,8е,8е,1е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) Be, B, C 3) Si, C, N

2) F, Cl, Br 4) Na, Mg, Ca

А 3. Оксид алюминия является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) NaNO3 и H2SO4 3) CaCl2 и Na2CO3

2) KCl и NaOH 4) CuSO4 и HCl

А 5. Уравнению реакции 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O соответствует схема превращения:

1) N-3 → N0 3) N+3 → N+2

2) N+2 → N-3 4) N-3 → N+2

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В соединении H2SO3 степень окисления серы максимальная

Б. В соединении H2SO3 степень окисления серы минимальная

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ

А) СН4 1) Алкан

Б) С3Н7ОН 2) Алкин

В) СН3ОСН3 3) Альдегид

Г) С3Н4 4) Спирт

5) Карбоновая кислота

6) Простой эфир

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С соляной кислотой реагируют:

1) Zn 4) Na2CO3

2) Mg(OH)2 5) BaCl2

3) Na2O 6) SO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 16л метана?

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

(с вопросами из органической химии)

ВАРИАНТ -4

Часть 1

1) 2е,8е,1е 3) 2е,8е,3е

2) 2е,8е,2е 4) 2е,8е,4е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) P, S, Cl 3) O, F, Cl

2) N, P, As 4) N, O, S

А 3. Оксид углерода (II) является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) FeSO4 и NaOH 3) HNO3 и K2SO4

2) Na2SO4 и HNO3 4) Na2SO4 и KOH

А 5. Уравнению реакции N2 + 3H2 = 2NH3 соответствует схема превращений:

1) N+5 → N+0 3) N0 → N-3

2) N-3 → N+4 4) N0 → N+2

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Металлы проявляют только восстановительные свойства

Б. Металлы проявляют восстановительные и окислительные свойства

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ

А) С4Н9ОН 1) Алкан

Б) С4Н9СОН 2) Алкин

В) С4Н6 3) Альдегид

Г) С4Н9СООН 4) Спирт

5) Карбоновая кислота

6) Простой эфир

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С гидроксидом кальция реагирует:

1) H2SO4 4) Cu

2) CO2 5) NaCl

3) Na2CO3 6) K2O

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 20л этина?

Источник

Контрольная работа № 1 по химии в 9 классе «Классификация химических реакций» с ответами (3 варианта) для УМК Рудзитис, Фельдман. Автор работы: Т.А.Боровских. Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 1.

КР-1. Вариант 1

Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям. На каких рисунках изображены окислительно-восстановительные реакции? Ответ обоснуйте.
Определите степени окисления элементов и роль (окислитель/ восстановитель) частицы в ОВР, название процесса (окисление/ восстановление) и число электронов, принимающих в них участие:
а) по формуле соединения (полученные значения запишите над символами элементов) для выделенных соединений определите, окислителем или восстановителем оно является в ОВР
NaH, PbO, SiO₂, SO₃, Р₂O₃, Li₃N, PbO₂, N₂O₅, КСlO₃, K₂MnO₄.
б) по следующим схемам:
1) 2Вг^– – 2е → Вг₂^х= ______; 4) Сl⁺⁵ + 6е → Сl^х= ______
2) Fe⁰ – 3e → Fe^x⁼ _______; 5) S⁺⁶ ______ → S⁺⁴ ______
3) O₂⁰ + 4е → 2O^х= ______; 6) S⁰ ______ → S⁺⁶ ______
Расставьте коэффициенты в схемах ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления:
1) _КСlO₃ + _S → _КСl + _SO₂2) _KMnO₄ + _H₂S + ______ = _MnSO₄ + _S + ___ + ____
Дан ряд веществ: оксид меди(II), соляная кислота, гидроксид калия, водород, карбонат натрия. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Проведите вычисления, связанные с тепловым эффектом химической реакции:
1) Определите количество теплоты, которое выделится при обжиге 720 г FeS₂ согласно термохимическому уравнению реакции 4FeS_{2 (TB.)} + 11О_2(Г) = 8SО_2(Г) + 2Fe₂О₃(_TB) + 3310 кДж.
2) При соединении 2,3 г натрия с хлором выделяется 20,57 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.
Химическая реакция протекает по уравнению 3А + В = С. По приведённым в таблице экспериментальным данным рассчитайте концентрации веществ через 30 минут после начала реакции и среднюю скорость реакции в данном промежутке времени.

При повышении температуры на 10 °С скорость некоторой реакции возрастает в 2 раза. При 20 °С скорость реакции равна 0,04 моль/(л • ч). Какова будет скорость этой реакции при 30 °С?
Постройте график зависимости скорости реакции от температуры для данных условий.
Проанализируйте возможность изменения скорости реакции:
1) Приведите все факторы, способствующие увеличению скорости химической реакции FeO_(TB.) + СО _(Г) → Fe _(TB.) + СО_{2 (Г)}.
2) Перечислите факторы, которые не влияют на скорость реакции 2С_(TB.) + СО_2(Г) = 2СО_(Г)
1) Рассмотрите факторы, влияющие на состояние равновесия реакции N_2(Г)+ О_2(Г) ⇔ 2NO_(Г) – Q.
2) Какие факторы позволят сместить равновесие в системе в сторону продуктов реакции I_2(Г) + Сl_2(Г) ⇔ 2IСl_(Г) + Q?

Ответы на задания Варианта 1

Открыть ОТВЕТЫ на Вариант 1

Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 1. Вариант 2

Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям.
На каких рисунках изображены окислительно-восстановительные реакции? Ответ обоснуйте.
Определите степени окисления элементов и роль (окислитель и восстановитель) частицы в ОВР, название процесса и число электронов, принимающих в них участие:
а) по формуле соединения (полученные значения запишите над символами элементов) для выделенного соединения определите, окислителем или восстановителем оно является в ОВР
SiF₄, HBr, СuСl₂, РСl₃, NaBr, Na₃N, Mg₂Si, NaNO₃, K₃PO₄, Al₂(SO₄)₃
б) по следующим схемам:
1) 2Сl^– – 2е → Сl₂^x= ______; 4) N⁺⁵ + 8e → N^x= _______
2) Аl⁰ – 3е → Аl^x⁼ ______; 5) Mn⁺⁷ ______ → Mn⁺⁴ _______
3) N₂⁰ + 6е → 2N^x= _______; 6) N⁺² _____ → N⁺⁴ _______
Расставьте коэффициенты в схемах ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления:
1) _КМnO₄ + _KBr + _H₂SO₄ = _MnSO₄ + Br₂ + K₂SO₄ + H₂O
2) _FeSO₄ + _KMnO₄ + ______ = _Fe₂(SO₄)₃ + _MnSO₄ + _____ + _____
Дан ряд веществ: оксид железа(II), гидроксид натрия, оксид углерода(II), серная кислота, карбонат кальция. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно–восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Проведите вычисления, связанные с тепловым эффектом химической реакции:
1) Термохимическое уравнение сгорания железа:
4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃ + 1646 кДж.
В результате реакции выделилось 2057,5 кДж. Определите массу образовавшегося при этом оксида железа(III).
2) При сгорании 1,3 г цинка выделяется теплота количеством 6,96 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
Химическая реакция протекает по уравнению А + В = 2С. По приведённым в таблице экспериментальным данным рассчитайте концентрации веществ через 30 минут после начала реакции и среднюю скорость реакции в данном промежутке времени.

При повышении температуры на 10 °С скорость некоторой реакции возрастает в 2 раза. При 20 °С скорость реакции равна 0,04 моль/(л • ч). Какова будет скорость этой реакции при 40 °С?
Постройте график зависимости скорости реакции от температуры для данных условий.
1) Рассмотрите факторы, способствующие увеличению скорости реакции 2NO_2(Г) = 2NO_(Г) + О_2(Г).
2) Перечислите факторы, которые не влияют на скорость реакции Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Сu.
1) Рассмотрите факторы, влияющие на состояние равновесия на примере системы 2SO₂ + O₂ ⇔ 2SO₃ + Q.
2) Определите, какие факторы позволят сместить равновесие в сторону продуктов реакции на примере системы Fe₂O_3(ТВ) + 3СО_(Г) ⇔ 2Fe_(TB.) + 3СO_2(Г) + Q.

Ответы на задания Варианта 2

Открыть ОТВЕТЫ на Вариант 2

Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 1. Вариант 3

Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям.
На каких рисунках изображены окислительно-восстановительные реакции? Ответ обоснуйте.
Определите степени окисления элементов и роль (окислитель и восстановитель) частицы в ОВР, название процесса и число электронов, принимающих в них участие:
а) по формуле соединения (полученные значения запишите над символами элементов) для выделенного соединения определите, окислителем или восстановителем оно является в ОВР
CuCl, SbCl₃, P₂O₅, N₂O₃, MnO, CrO₃, Na₂S, Al₄C₃, Zn(NO₃)₂, HNO₃б) по следующим схемам:
1) 2N^–3 – 6е —> N₂^x= _____; 4) N⁺⁵ + 3е —> N^x= ______
2) Са⁰ – 2е —> Са^х= _____; 5) Сг⁺⁶ ______ —> Сг⁺³ ______
3) Сl₂⁰ + 2е —> 2Сl^х= ______; 6) N^–3 _____ —> N⁺² _____
Расставьте коэффициенты в схемах ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления:
1) _KNO₂ + _КМnO₄ + _Н₂O = _KNO₃ + _МnO₂ +_КОН
2) _KMnO₄ + _KBr + ____ = _MnSO₄ + Вг₂ + ___ + ____
Дан ряд веществ: оксид хрома(III), серная кислота, гидроксид натрия, алюминий, сульфит натрия. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Проведите вычисления, связанные с тепловым эффектом химической реакции:
1) Дано термохимическое уравнение: 2С_(ТВ.) + Н_2(Г) = С₂Н_2(Г) – 228 кДж. В реакции поглотилось 95 кДж теплоты. Определите массу углерода, вступившего в реакцию.
2) При полном восстановлении 48 г оксида железа(III) избытком алюминия выделилось 256,2 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
Химическая реакция протекает по уравнению А + 2В = С. По приведённым в таблице экспериментальным данным рассчитайте концентрации веществ через 30 минут после начала реакции и среднюю скорость реакции в данном промежутке времени.

При повышении температуры на 10 °С скорость некоторой реакции возрастает в 2 раза. При 20 °С скорость реакции равна 0,04 моль/(л•ч). Какова будет скорость этой реакции при 10 °С?
Постройте график зависимости скорости реакции от температуры для данных условий.
Рассмотрите факторы, которые влияют или нет на скорость химической реакции.
1) Приведите все факторы, способствующие увеличению скорости химической реакции 2CuS_(ТВ.) + 3О_2(Г) = 2CuO_(ТВ.) + 2SО_2(Г).
2) Перечислите факторы, которые не влияют на скорость реакции СаО_(TB.) + 3С_(ТВ.) = СаС_2(ТВ.) + СО_(Г).
1) Рассмотрите все факторы, влияющие на состояние равновесия на примере системы СО_2(Г) + С_(ТВ.) ⇔ 2СО_(Г) – Q.
2) Определите, какие факторы позволят сместить равновесие в сторону продуктов реакции на примере системы 3O_2(Г) ⇔ 2O_3(Г) – Q.

Ответы на задания Варианта 3

Открыть ОТВЕТЫ на Вариант 3

Вы смотрели: Контрольная работа по химии 9 класс «Классификация химических реакций» с решениями и ответами (3 варианта). Автор работы: Т.А.Боровских. Используется в комплекте с учебником Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 9 класс». Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 1.

Смотреть Список всех контрольных по химии в 9 классе УМК Рудзитис, Фельдман.

Источник

I. Дайте характеристику элементов Mg по следующему плану:

Положение элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева (определить группу, период) и строение его атомов (заряд ядра, массовое число, число протонов, нейтронов
Характер простого вещества (металл, неметалл)
Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду и по подгруппе элементами
Состав высшего оксида, его характер
Состав летучего водородного соединения

II. Выберите один правильный ответ из четырех возможных

1.В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

2. Неметаллические свойства в ряду элементов Si P S Cl слева направо:

1) не изменяются 3) ослабевают

2) усиливаются 4) изменяются периодически

3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

1) 14 3) 15

2) 12 4) 13

4. Амфотерность проявляют следующие элементы

1) хлор, никель, серебро 3) железо, алюминий, хром

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

III. Из перечисленного ряда веществ выпишите только кислоты

CO HCl SO HBr NaOH H₂SO₄ CuSO₄ NaCl PH₃H₂O

IV. Дайте определение понятиям: катализатор, амфотерность

V.Осуществите цепочку превращений:

BaO → Ba(OH)₂ → BaCO₃ → BaCl₂,

I. Дайте характеристику элемента Si по следующему плану:

1.Положение элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева (определить группу, период) и строение его атомов (заряд ядра, массовое число, число протонов, нейтронов

2.Характер простого вещества (металл, неметалл)

3.Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду и по подгруппе элементами

4.Состав высшего оксида, его характер

5.Состав летучего водородного соединения

II. Выберите один правильный ответ из четырех возможных

1.В каком ряду представлены простые вещества-металлы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) железо, ртуть, цинк

2. Металлические свойства в ряду элементов Аl Si P S слева направо:

1) не изменяются 3) ослабевают

2) усиливаются 4) изменяются периодически

3. Сумма протонов и нейтронов в атоме азота равны:

1) 14 3) 15

2) 12 4) 13

4. Амфотерность проявляют следующие элементы

1) хлор, никель, серебро 3) железо, алюминий, азот

2) ванадий, хром, медь 4) кислород, озон, азот

III. Из перечисленного ряда веществ выпишите только соли

CO HCl SO HBr NaOH H ₂SO₄ CuSO₄ NaCl KNO₃PH₃

IV. Дайте определение понятиям: ингибитор, амфотерность

V.Осуществите цепочку превращений:

SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄,

Источник

Химия для большинства школьников становится самой проблемной наукой. Её темы сложны с самого первого урока. Она требует не только умение проводить расчёты но и выполнять опыты объясняя их при помощи досконального знания теории. Каждый шаг в правильном описании экспериментов, а тем более в грамотной и точной формулировке их выводов может зайти в тупик без советов профессионала. И эту задачу отлично выполняет виртуальный консультант ученика.

Личный репетитор – сборник по химии за 9 класс контрольные работы Габриелян

Основные усилия любого девятиклассника направлены на подготовку к Государственной итоговой аттестации. Но такой предмет как химия нельзя отодвигать на второй план даже в предэкзаменационном напряжении. Единственный выход – получать качественные знания с максимальной скоростью. Для того чтобы подготовиться к любым контрольным проверкам на самом высоком уровне необходимо просто проработать каждое задание заранее в спокойной обстановке а в ответственную минуту просто вспомнить алгоритм уже знакомой работы. Именно на эту сложную задачу и ориентирован онлайн-помощник школьника.

Издание разработано не просто для подготовки ребят к текущим проверочным работам. С его помощью девятиклассник сможет именно химию выбрать в качестве дополнительной экзаменационной дисциплины и успешно подготовиться в течение учебного года. Что входит в пособие: тематические проверочные работы, комбинированные контрольные работы, материал для подготовки к ГИА. Решебник сопровождает все задания подробными и понятными образцами правильного решения помогая изучить каждую тему с минимальными затратами времени.

Что можно выучить с ГДЗ по химии для 9 класса контрольные работы авторы: Габриелян О.С., Краснова В.Г.

Тематика контрольных заданий и ответы структурированного по ним решебника позволяют надёжно освоить весь курс химии:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Химические свойства неорганических веществ.
Общая характеристика неметаллов.
Фосфор, азот, водород.
Щелочные металлы.
Скорость химических реакций.

Пособие, возможность использования которого все дети благодарят своих родителей. Оно помогает не только получать хорошие оценки по предмету, но и гораздо лучше понимать учебный материал. Авторы сборника приложили максимум усилий для того, чтобы сформировать и собрать верные ответы ко всем заданиям, которые детям нужно будет выполнить за предстоящий курс.

Что школьникам дает изучение химии?

Однозначно ответить на этот вопрос сложно, так как данная дисциплина многогранна и ее изучению согласно школьной программе отведено несколько лет. Тем не менее можно сказать, что данный предмет подробно рассказывает про:

Названия, природу происхождения и свойства химических элементов.
Реакция на взаимодействие друг с другом различных веществ.
Строение разных веществ и факторы, влияющие на его изменения.

Сами преподаватели отмечают, что далеко не всем детям удается сразу усваивать проходимую тему в силу интеллектуальных особенностей каждого из них. Следовательно, использование сборника ответов помогает школьникам не отставать от сверстников и иметь хорошую успеваемость.
Многим ребятам при дальнейшем поступлении в ВУЗы потребуется сдавать экзамен по химии, поэтому они стараются начать заранее к нему готовиться. Решебник при подготовке отлично играет роль краткого содержания курса по предмету, позволяя при этом быстро освежить в памяти нужную тему. Онлайн-сборник содержит в себе ответы на вопросы и задания к параграфам, практические работы и лабораторные опыты. Удобная навигация позволяет тратить минимальное количество времени для нахождения нужного решения, что радует каждого школьника. Круглосуточная доступность — это также огромный плюс, который озвучивают дети, находящиеся в постоянном плотном графике. Дополнительные занятия с репетиторами, спортивные секции или творческие кружки отнимают львиную долю свободного времени у современных подростков. Большинство из них приступают к урокам лишь поздно вечером.
Перейти к пособию можно в любое время с телефона или компьютера и спокойно посмотреть ответ на задание, которое вызвало дополнительные вопросы или затруднения. Сервис регулярно обновляется и всегда содержит актуальную информацию.

Источник

Химия 9 Контрольные Габриелян. Контрольные работы по химии в 9 классе с решениями и ответами в 3-х вариантах из пособия для учащихся Контрольные и самостоятельные работы по химии: 9 класс: к учебнику О. С. Габриеляна «Химия 9 класс» / Н. С. Павлова. — М. : Издательство «Экзамен». Цитаты из вышеуказанного учебного пособия использованы на сайте в незначительных объемах, исключительно в учебных и информационных целях (пп. 1 п. 1 ст. 1274 ГК РФ): цитаты переработаны в удобный формат (каждая работа на 1-й странице), что дает экономию денежных средств учителю и образовательному учреждению я в использовании бумаги и ксерокопирующего оборудования. Каждая контрольная работа включает в себя 5-6 заданий. Задания, не являющиеся обязательными для выполнения, обозначены «*» и могут быть предложены как дополнительные или задания для выполнения дома.

При постоянном использовании контрольных работ по химии в 9 классе рекомендуем купить книгу: Наталья Павлова: Химия 9 класс. Контрольные и самостоятельные работы по химии. К учебнику О. С. Габриеляна, которая содержит 3 контрольные работы, 13 тестов по основным темам курса, 28 самостоятельных работ. Все работы представлены в 3 вариантах. Данное пособие полностью соответствует ФГОС (второго поколения). В пособии отражены новые требования к результатам освоения химии в виде совокупностей не только предметных, но и метапредметных и личностных результатов учащихся.

Химия 9 класс (УМК Габриелян).
Контрольные работы (КиСР Павлова):

Контрольная К-1. Металлы

Контрольная работа № 1 + Ответы

Контрольная К-2. Неметаллы

Контрольная работа № 2 + Ответы

Контрольная К-3. ИТОГОВАЯ за год

Контрольная работа № 3 + Ответы

Основные темы уроков по учебнику О.С. Габриелян «Химия 9 класс»

Глава I. Общая характеристика химических элементов, веществ и химических реакций.
§ 1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.
§ 2. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
§ 3. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам его соединений. Амфотерность.
§ 4. Классификация химических соединений.
§ 5. Классификация химических реакций.
§ 6. Скорость химических реакций. Катализ.
§ 7. Окислительно-восстановительные реакции.

Глава II. Химическая организация природы. Природа — источник сырья для химической промышленности.
§ 8. Химическая организация планеты Земля. Геологические оболочки Земли. Полезные ископаемые.
§ 9. Металлы в природе. Понятие о металлургии.
§ 10. Получение неметаллов.
§ 11. Получение важнейших химических соединений.
§ 12. Силикатная промышленность.
§ 13. Охрана окружающей среды от химического загрязнения.

Глава III. Металлы.
§ 14. Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов и кристаллов.
§ 15. Общие химические свойства металлов.
§ 16. Общая характеристика щелочных металлов.
§ 17. Общая характеристика элементов IIА группы.
§ 18. Алюминий и его соединения.
§ 19. Железо и его соединения.
§ 20. Коррозия металлов и способы защиты от неё.

Глава IV. Неметаллы.
§ 21. Общая характеристика неметаллов.
§ 22. Водород.
§ 23. Общая характеристика элементов VIIA группы — галогенов.
§ 24. Соединения галогенов.
§ 25. Халькогены. Кислород.
§ 26. Сера.
§ 27. Сероводород и сульфиды.
§ 28. Кислородные соединения серы.
§ 29. Азот.
§ 30. Аммиак. Соли аммония.
§ 31. Кислородсодержащие соединения азота.
§ 32. Фосфор и его соединения.
§ 33. Углерод.
§ 34. Кислородсодержащие соединения углерода.
§ 35. Кремний и его соединения.

Глава V. Краткие сведения об органических соединениях.
§ 36. Углеводороды.
§ 37. Кислородсодержащие органические соединения.
§ 38. Азотсодержащие органические соединения.

Глава VI. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к основному государственному экзамену (ОГЭ).
§ 39. Вещества.
§ 40. Химические реакции.
§ 41. Основы неорганической химии.
§ 42. Методы познания веществ и химических реакций.

Вы смотрели: Химия 9 Контрольные Габриелян. Контрольные работы по химии в 9 классе с ответами в 3-х вариантах из пособия для учащихся Контрольные и самостоятельные работы по химии: 9 класс: к учебнику О. С. Габриеляна «Химия 9 класс» / Н. С. Павлова. — М. : Издательство «Экзамен». Цитаты из вышеуказанного учебного пособия использованы на сайте в незначительных объемах, исключительно в учебных и информационных целях (пп. 1 п. 1 ст. 1274 ГК РФ).

Источник

Первый уровень Вариант 1 ЗАДАНИЕ 1Дана схема превращений:Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде.Превращение 4 рассмотрите в свете ОВР.Превращение 5 рассмотрите в свете ТЭД.Дайте характеристику химической реакции превращения 3 по всем изученным признакам классификации.ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2OZnCl2…

Первый уровень Вариант 1 ЗАДАНИЕ 1Даны формулы веществ:К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?Назовите вещества А и Ж.Напишите структурные формулы веществ Б и 3. А спирты. Метанол Б алканы. СН3-СН2-СН3В алкеныГ углеводыД аминокислотыЕ ареныЖ альдегиды. Этаналь З карбоновые…

Первый уровень Вариант 1 ЗАДАНИЕ 1Напишите уравнения реакций для следующих переходов:С →С02 →СаС03 →СаС12 →СаС03.Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 — в свете ТЭД.С→СО2→ СаСО3→ CaCl2 → СаСО3 C+O2 → CO2 C0 -4e= C+4 восстановительO2 + 4e= 2O-2 окислительCO2+…

Первый уровень Вариант 1 ЗАДАНИЕ 1Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия натрия и цинка с веществами: хлором, водой, соляной кислотой.Рассмотрите одну из записанных реакций в свете ОВР.2Nа + 2Н2О = 2NаОН + Н22Nа + 2НСl = 2NаСl + Н22Nа + Cl2…

Первый уровень Вариант 1 1. Дано уравнение реакции нейтрализации гидроксида натрия соляной кислотой:NaOH + НСl = NaCl + Н20 + Q.Дайте характеристику реакции по следующим признакам:• число и состав исходных веществ и продуктов реакции;• тепловой эффект;• агрегатное состояние веществ;• участие…

Вариант 1.ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа1. Схема распределения электронов по энергетическим уровням в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и Э03: В. 2е, 8е, 6е.2 . Электронное строение иона [+х )]+соответствует элементу, символ которого: Б.…

Вариант 1.ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа1. Ряд формул, в котором имеются представители каждого из четырех классов неорганических веществ:Б. HN03, NaHS04, NaOH, S03.2. Формула конечного продукта Х2 в цепочке превращенийСа→Х1→Х2: В. СаС03. 3. Элемент 3-го периода Периодической системы, для…

Вариант 1.ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа1. Относительная молекулярная масса хлороводорода:В. 36,5. 2. В 11,2 м3 (н. у.) азота содержится: Б. 3 • 1026 молекул. 3. 0,5 моль кислорода займет объем (н. у.):А. 11,2 л. 4. 2,24 мл углекислого…

Вариант 1.ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа1. Органическим веществом является: В. Глюкоза.2. Общая формула предельных углеводородов:В. CnH2n+23. Формула этиленового углеводорода, содержащего 5 атомов углерода:Б. С5Н10 4.Гомологом метана является вещество, формула которого:А. СН3—СН2—СН3.5. Изомером углеводорода, имеющего формулу СН3—СН2—СН2—СН2—СН3, является вещество…

Вариант 1.ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:А. Вг. 2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе серы S2-:А. 2е, 8е, 8е. 3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с…

Источник

«Зимний фестиваль знаний 2023»

Публикации
Химия
Проверочные работы
9 класс

Показывать

Химия

Проверочные работы

9 класс

Проверочные работы по химии 9 класс и другие
полезные материалы для учителя химии, которые вы можете выбрать и скачать бесплатно в этом разделе.

Олимпиады: Химия 7 — 11 классы

Контрольная работа по химии

Проверочные работы

Контрольная работа по химии для 8-9 класса в 2х вариантах

Итоговая контрольная работа по химии в 9 классе

Проверочные работы

Пояснительная записка 9 класс Контрольная работа (тест) по курсу химии основной общеобразовательной школы Базовый уровень Учебник: О.С. Габриелян, &la

Итоговая контрольная работа

Проверочные работы

Годовая контрольная работа по химии для 9 класса.

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»

Проверочные работы

Данная контрольная работа предназначена для текущей проверки знаний учащихся по теме «Неметаллы». Работа содержит 4 варианта и включает в

Получите свидетельство о публикации сразу после загрузки работы

Получите бесплатно свидетельство о публикации сразу после добавления разработки

Источник

КР-1. Вариант 1

Ответы на задания Варианта 1

Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 1. Вариант 2

Ответы на задания Варианта 2

Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 1. Вариант 3

Ответы на задания Варианта 3

Личный репетитор – сборник по химии за 9 класс контрольные работы Габриелян

Что можно выучить с ГДЗ по химии для 9 класса контрольные работы авторы: Габриелян О.С., Краснова В.Г.

Что школьникам дает изучение химии?

Химия 9 класс (УМК Габриелян). Контрольные работы (КиСР Павлова):

Контрольная К-1. Металлы

Контрольная К-2. Неметаллы

Контрольная К-3. ИТОГОВАЯ за год

Основные темы уроков по учебнику О.С. Габриелян «Химия 9 класс»

Контрольная работа по химии

Итоговая контрольная работа по химии в 9 классе

Итоговая контрольная работа

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»

Получите свидетельство о публикации сразу после загрузки работы

Химия 9 класс (УМК Габриелян).
Контрольные работы (КиСР Павлова):