Как найти номер группы в химии - Большой телефонный справочник предприятий

Загрузить PDF

Если таблица Менделеева кажется вам сложной для понимания, вы не одиноки! Хотя бывает непросто понять ее принципы, умение работать с ней поможет при изучении естественных наук. Для начала изучите структуру таблицы и то, какую информацию можно узнать из нее о каждом химическом элементе. Затем можно приступить к изучению свойств каждого элемента. Наконец, с помощью таблицы Менделеева можно определить число нейтронов в атоме того или иного химического элемента.

1
Таблица Менделеева, или периодическая система химических элементов, начинается в левом верхнем углу и заканчивается в конце последней строки таблицы (в нижнем правом углу). Элементы в таблице расположены слева направо в порядке возрастания их атомного номера. Атомный номер показывает, сколько протонов содержится в одном атоме. Кроме того, с увеличением атомного номера возрастает и атомная масса. Таким образом, по расположению того или иного элемента в таблице Менделеева можно определить его атомную массу.
- Атомная масса увеличивается слева направо и сверху вниз, поскольку в атомах элементов с бо́льшим номером содержится больше протонов и нейтронов. Каждый последующий элемент содержит больше протонов, чем предыдущий, поэтому возрастает и его атомная масса.
- В атомной массе не учитываются электроны, поскольку они весят намного меньше, чем протоны и нейтроны.^[1]
2
Как видно, каждый следующий элемент содержит на один протон больше, чем предшествующий ему элемент. Это очевидно, если посмотреть на атомные номера. Атомные номера возрастают на один при движении слева направо. Поскольку элементы расположены по группам, некоторые ячейки таблицы остаются пустыми.^[2]
- Например, первая строка таблицы содержит водород, который имеет атомный номер 1, и гелий с атомным номером 2. Однако они расположены на противоположных краях, так как принадлежат к разным группам.
3
Узнайте о группах, которые включают в себя элементы со схожими физическими и химическими свойствами. Элементы каждой группы располагаются в соответствующей вертикальной колонке. Как правило, они обозначаются одним цветом, что помогает определить элементы со схожими физическими и химическими свойствами и предсказать их поведение.^[3] Все элементы той или иной группы имеют одинаковое число электронов на внешней оболочке.^[4]
- Водород можно отнести как к группе щелочных металлов, так и к группе галогенов. В некоторых таблицах его указывают в обеих группах.
- В большинстве случаев группы пронумерованы от 1 до 18, и номера ставятся вверху или внизу таблицы. Номера могут быть указаны римскими (например, IA) или арабскими (например,1A или 1) цифрами.
- При движении вдоль колонки сверху вниз говорят, что вы «просматриваете группу».
4
Узнайте, почему в таблице присутствуют пустые ячейки. Элементы упорядочены не только в соответствии с их атомным номером, но и по группам (элементы одной группы обладают схожими физическими и химическими свойствами). Благодаря этому можно легче понять, как ведет себя тот или иной элемент. Однако с ростом атомного номера не всегда находятся элементы, которые попадают в соответствующую группу, поэтому в таблице встречаются пустые ячейки.^[5]
- Например, первые 3 строки имеют пустые ячейки, поскольку переходные металлы встречаются лишь с атомного номера 21.
- Элементы с атомными номерами с 57 по 71 относятся к редкоземельным элементам, и обычно их выносят в отдельную подгруппу в нижнем правом углу таблицы.
5
Каждая строка таблицы представляет собой период. Все элементы одного периода имеют одинаковое число атомных орбиталей, на которых расположены электроны в атомах. Количество орбиталей соответствует номеру периода. Таблица содержит 7 строк, то есть 7 периодов.^[6]
- Например, атомы элементов первого периода имеют одну орбиталь, а атомы элементов седьмого периода — 7 орбиталей.
- Как правило, периоды обозначаются цифрами от 1 до 7 слева таблицы.
- При движении вдоль строки слева направо говорят, что вы «просматриваете период».
6
Научитесь различать металлы, металлоиды и неметаллы. Вы лучше будете понимать свойства того или иного элемента, если сможете определить, к какому типу он относится. Для удобства в большинстве таблиц металлы, металлоиды и неметаллы обозначаются разными цветами. Металлы находятся в левой, а неметаллы — в правой части таблицы. Металлоиды расположены между ними.^[7]
- Помните, что по свойствам водород можно отнести как к щелочным металлам, так и к галогенам, поэтому он может иметь разный цвет и располагаться в двух ячейках.
- Металлические элементы блестят, являются твердыми при комнатной температуре (за исключением ртути), хорошо проводят тепло и электрический заряд и достаточно пластичны.
- Неметаллы не имеют выраженного блеска, плохо проводят тепло и электрический заряд, обладают низкой пластичностью. Как правило, при комнатной температуре неметаллические элементы представляют собой газ, но при определенных температурах и давлениях они могут принимать жидкое или твердое состояние.
- Металлоиды совмещают в себе свойства металлов и неметаллов.^[8]
Реклама

1
Каждый элемент обозначается одной или двумя латинскими буквами. Как правило, символ элемента приведен крупными буквами в центре соответствующей ячейки. Символ представляет собой сокращенное название элемента, которое совпадает в большинстве языков. При проведении экспериментов и работе с химическими уравнениями обычно используются символы элементов, поэтому полезно помнить их.^[9]
- Обычно символы элементов являются сокращением их латинского названия, хотя для некоторых, особенно недавно открытых элементов, они получены из общепринятого названия. К примеру, гелий обозначается символом He, что близко к общепринятому названию в большинстве языков. В то же время железо обозначается как Fe, что является сокращением его латинского названия.
2
Обратите внимание на полное название элемента, если оно приведено в таблице. Это «имя» элемента используется в обычных текстах. Например, «гелий» и «углерод» являются названиями элементов. Обычно, хотя и не всегда, полные названия элементов указываются под их химическим символом.^[10]
- Иногда в таблице не указываются названия элементов и приводятся лишь их химические символы.
3
Найдите атомный номер. Обычно атомный номер элемента расположен вверху соответствующей ячейки, посередине или в углу. Он может также находиться под символом или названием элемента. Элементы имеют атомные номера от 1 до 118.^[11]
- Атомный номер всегда является целым числом.
4
Помните о том, что атомный номер соответствует числу протонов в атоме. Все атомы того или иного элемента содержат одинаковое количество протонов. В отличие от электронов, количество протонов в атомах элемента остается постоянным. В противном случае получился бы другой химический элемент!^[12]
- По атомному номеру элемента можно также определить количество электронов и нейтронов в атоме.
5
Обычно количество электронов равно числу протонов. Исключением является тот случай, когда атом ионизирован. Протоны имеют положительный, а электроны — отрицательный заряд. Поскольку атомы обычно нейтральны, они содержат одинаковое количество электронов и протонов. Тем не менее, атом может захватывать электроны или терять их, и в этом случае он ионизируется.^[13]
- Ионы имеют электрический заряд. Если в ионе больше протонов, то он обладает положительным зарядом, и в этом случае после символа элемента ставится знак «плюс». Если ион содержит больше электронов, он имеет отрицательный заряд, что обозначается знаком «минус».
- Знаки «плюс» и «минус» не ставятся, если атом не является ионом.
Реклама

1
Найдите атомную массу. Обычно атомную массу указывают внизу ячейки, под символом элемента. Атомная масса представляет собой сумму масс частиц, составляющих ядро атома, то есть протонов и нейтронов. Однако элементы имеют изотопы, поэтому атомная масса является средней величиной с учетом их распространенности в природе.^[14]
- Поскольку атомная масса представляет собой среднюю величину, для большинства элементов она записывается в виде десятичной дроби.
- Хотя может показаться, что атомная масса всегда возрастает при движении слева направо и сверху вниз, это справедливо не во всех случаях.
2
Найдите массовое число конкретного элемента. Поскольку в атомной массе учитываются все изотопы элемента, для определения массового числа достаточно округлить приведенную в таблице атомную массу до ближайшего целого числа.^[15]
- Например, атомная масса углерода составляет 12,011, после округления получаем 12. Для железа, атомная масса которого равна 55,847, получаем 56.
3
Вычтите из массового числа атома его атомный номер, чтобы найти количество нейтронов. Масса атома представляет сумму масс протонов и нейтронов. Ввиду этого можно легко определить число нейтронов — достаточно вычесть из массового числа атомный номер, то есть количество протонов!^[16]
- Используйте следующую формулу: Число нейтронов = Массовое число – Число протонов.
- Например, массовое число углерода равно 12, и атом углерода имеет 6 протонов. Поскольку 12 – 6 = 6, атом углерода содержит 6 нейтронов.
- Массовое число железа составляет 56, и его атом содержит 26 протонов. Так как 56 – 26 = 30, в атоме железа содержится 30 нейтронов.
- Изотопы элементов имеют разное количество нейтронов, благодаря чему меняется их атомная масса.
Реклама

Советы

Многим сложно освоить таблицу Менделеева. Не расстраивайтесь, если столкнетесь с определенными трудностями!
Хотя цвета могут меняться, они передают одну и ту же информацию.
Встречаются упрощенные таблицы. Например, в таблице могут содержаться лишь символы элементов и их атомные номера. Выберите такую таблицу, которая подходит для ваших целей.

Об этой статье

Эту страницу просматривали 240 451 раз.

Была ли эта статья полезной?

Источник

ЕГЭ по химии

Строение атома

Материал по химии

Порядковый номер, группа и период.

Для удобства будем использовать планетарную модель строения атома Н. Бора, согласно которой в центре атома располагается положительно заряженное ядро, состоящее из протонов и нейтронов, а вокруг двигаются электроны по «орбитам» и образуют электронную оболочку

Вся необходимая для построения модели атома информация находится в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева:

Порядковый номер элемента равен количеству протонов (р⁺) в ядре этого атома, так у лития три протона, у бериллия – четыре, а у натрия одиннадцать. Известно, что атом – нейтральная частица, количество протонов в ней всегда будет равно количеству электронов. Поэтому порядковый номер определяет не только заряд ядра, но и общее количество электронов на всех орбиталях атома этого элемента.

Строение атома

Порядковый номер в таблице Менделеева

Номер периода, в котором располагается данный элемент, показывает, на каком количестве уровней находятся электроны. Так, электроны лития и бериллия располагаются на двух уровнях, а натрия и магния – на трёх.

Номер группы, в котором стоит элемент определяет количество электронов на внешнем уровне (валентные электроны). У лития и натрия по одному электрону на внешнем уровне, а у бериллия и магния – по два. Это правило действует только на элементы А-подгрупп.

А-подгруппа и Б-подгруппа.

Как определить, какой элемент относится к А-подгруппе, а какой – к B (Б)-подгруппе?

Некоторые таблицы содержат эту информацию:

A(А) и B(Б) подгруппы в периодической системе Д. И. Менделеева

Но большинство таблиц имеет только обозначения групп. Что делать в таком случае? Всё просто: ориентируйтесь по элементам второго периода, они все являются элементами А-подгрупп (литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон), те элементы, что располагаются прямо под ними тоже относятся к А-подуровню:

Элементы, относящиеся к А(A)-подгруппе

В данном примере зеленым прямоугольником выделены элементы А-подгрупп, так как с них начинается второй период ПС. А значок меди и цинка расположен с другой стороны, это элементы В-подгрупп.

Пример построения модели атома.

Теперь попробуем составить электронную конфигурацию атома бериллия. Последовательность действий отображена цифровыми обозначениями на рисунке, изображающем фрагмент ПС:

По порядковому номеру определяем заряд ядра, записываем в круг после символа элемента. Помним, что это еще и количество электронов.

Определяем количество энергетических уровней, оно равно номеру периода, в котором стоит элемент. Бериллий стоит во втором периоде, значит, у него два энергетических уровня:

Определяем количество электронов на внешнем уровне, оно равно номеру группы. Бериллий стоит во второй группе, у него два электрона на внешнем слое:

Не трудно догадаться, что если всего у бериллия должно быть четыре электрона, два из которых находятся на внешнем слое, то оставшиеся два находятся на внутреннем слое:

Максимальное количество электронов на уровнях

Чтобы строить электронные конфигурации более крупных атомов, необходимо ввести еще несколько данных. Начнем с максимального количества электронов на определенном уровне, это количество показано на рисунке:

Распределение электронов по уровням

Стоит помнить, что это лишь максимальное количество, большинство элементов не имеют на каждом уровне такого количества электронов.

Так же следует помнить, что какой бы номер не имел бы внешний уровень, на нем максимальное количество электронов не должно превышать восьми.

Следует учитывать, что предвнешний слой следует заполнять последним, чтобы избежать ошибок.

Рассмотрим данные правила на примере построения конфигурации атома кальция.

Порядковый номер кальция – 20, у него 20 протонов в ядре и 20 электронов на орбиталях. Кальций стоит во второй группе, значит, на внешнем слое у него 2 электрона.

Остальные уровни, кроме предвнешнего, заполняем по максимальному количеству на этих слоях:

Как показано на рисунке, общее количество электронов должно быть равным двадцати, а пока мы распределили только двенадцать, значит, на предпоследнем уровне необходимо поставить восемь электронов:

Каждый энергетический уровень можно разбить на подуровни (орбитали). Их существует 4 вида: s-, p-, d-, f-орбитали. Они характеризуют область пространства, в которой электрон находится с наибольшей вероятностью.

Источник

Графическим отображением периодического закона является Периодическая система химических элементов. Известно более (700) форм периодической таблицы. Официальным по решению Международного союза химиков является её полудлинный вариант.

Рис. (1). Периодическая система химических элементов

Каждому химическому элементу в таблице отведена одна клеточка, в которой указаны символ и название элемента, порядковый номер и относительная атомная масса.

Ломаная линия обозначает границу между металлами и неметаллами.

Последовательность расположения элементов не всегда совпадает с возрастанием атомной массы. Есть несколько исключений из правила. Так, относительная атомная масса аргона больше атомной массы калия, в теллура — больше, чем йода.

Каждый элемент имеет свой порядковый (атомный) номер, располагается в определённом периоде и определённой группе.

Период — горизонтальный ряд химических элементов, начинающийся щелочным металлом (или водородом) и заканчивающийся инертным (благородным) газом.

В таблице семь периодов. В каждом содержится определённое число элементов:

(1)-й период — (2) элемента,

(2)-й период — (8) элементов,

(3)-й период — (8) элементов,

(4)-й период — (18) элементов,

(5)-й период — (18) элементов,

(6)-й период — (32) элемента ((18 + 14)),

(7)-й период — (32) элемента ((18 + 14)).

Три первых периода называют малыми периодами, остальные — большими. И в малых, и в больших периодах происходит постепенное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических, только в больших периодах оно происходит более плавно.

Элементы с порядковыми номерами (58)–(71) (лантаноиды) и (90)–(103) (актиноиды) вынесены из таблицы и располагаются под ней. Это элементы

IIIB

группы. Лантаноиды относятся к шестому периоду, а актиноиды — к седьмому.

Восьмой период появится в Периодической таблице, когда будут открыты новые элементы.

Группа — вертикальный столбец химических элементов, имеющих сходные свойства.

В Периодической таблице (18) групп, пронумерованных арабскими цифрами. Часто используют нумерацию римскими цифрами с добавлением букв (A) или (B). В таком случае групп (8).

Группы (A) начинаются элементами малых периодов, включают также и элементы больших периодов; содержат и металлы, и неметаллы. В коротком варианте Периодической таблицы это главные подгруппы.

Группы (B) содержат элементы больших периодов, и это только металлы. В коротком варианте Периодической таблицы это побочные подгруппы.

Число элементов в группах:

IA,

VIIIA

— по (7) элементов;

IIA —

VIIA

— по (6) элементов;

IIIB

— (32) элемента ((4 + 14) лантаноидов (+ 14) актиноидов);

VIIIB — (12) элементов;

IB,

IIB

IVB

—

VIIB

— по (4) элемента.

Количественный состав групп будет изменяться по мере добавления в таблицу новых элементов.

Римский номер группы, как правило, показывает высшую валентность в оксидах. Но для некоторых элементов это правило не выполняется. Так, фтор не бывает семивалентным, а кислород — шестивалентным. Не проявляют валентность, равную номеру группы, гелий, неон и аргон — эти элементы не образуют соединений с кислородом. Медь бывает двухвалентной, а золото — трёхвалентным, хотя это элементы первой группы.

Некоторые группы (A) получили особые названия:

— щелочные металлы (

);

IIA

(кроме бериллия и магния) — щелочноземельные металлы (

);

VIIA

— галогены (

);

VIIIA

— благородные, или инертные, газы (

Источники:

Рис. 1. Периодическая система химических элементов © ЯКласс

Источник

химическая таблица менделеева В статье рассмотрена расшифровка таблицы Менделеева, с помощью которой можно быстро в ней разобраться. Из таблицы Менделеева можно почерпнуть огромное количество информации о каждом химическом элементе. Ее можно использовать на ЕГЭ, если уметь грамотно ей пользоваться.

Периодическая система Менделеева систематизирует элементы и их свойства. В ней все элементы упорядочены с учетом их атомного числа и повторяющихся химических свойств.
Периодический закон: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера).

Расшифровка обозначений элементов

Каждому химическому элементу в таблице отведена одна клеточка, в которой указаны символ и название элемента, порядковый номер и относительная атомная масса. обозначения в таблице менделеева

Расшифровка обозначений элементов таблицы Менделеева:

Обозначение: одной или двумя латинскими буквами.
Порядковый номер элемента или атомный номер равен числу протонов в его ядре. Обычно пишется в левом верхнем углу.
Относительная атомная масса (сумма масс протонов и нейтронов). Это усреднённая величина, для расчёта которой используются атомные массы всех изотопов элемента с учетом их содержания в природе. Поэтому обычно она является дробным числом.
Если округлить атомную массу до ближайшего целого, мы получим так называемое массовое число.
Разность массового числа и атомного числа дает количество нейтронов в ядре. Так, число нейтронов в ядре гелия равно двум, а у лития – четырем.
Число положительных протонов, как правило, равно числу отрицательных электронов в атоме (за исключением изотопов).
Электронная конфигурация — формула расположения электронов по различным электронным оболочкам атома химического элемента или молекулы.
Чтобы узнать количество нейтронов в ядре элемента, необходимо из относительной атомной массы (массового числа) вычесть порядковый номер.

Элементы периодической таблицы Менделеева

Металлы расположены в левом нижнем углу таблицы, неметаллы — в правом верхнем углу. Между ними находятся полуметаллы. Все периоды, кроме первого, начинается щелочным металлом. Каждый период заканчивается инертным газом.

Металлы обладают хорошей электро- и теплопроводностью, способны отражать яркий свет, имеют высокую температуру плавления (остаются твердыми при нормальных значениях окружающей среды, исключение — ртуть).
Неметаллы встречаются в природе в трех состояниях: газ (например, водород), жидкость (например, бром) и твердые вещества (например, фосфор). Он не способны проводить тепло и электричество. Имеют более низкую температуру плавления в сравнении с металлами, более хрупкие и ломкие. Могут иметь разнообразный внешний вид (элементы с низкой плотностью и яркостью).
Металлоиды имеют смешанные свойства металлов и неметаллов (например, кремний). Они имеют среднюю тепло- и электропроводность. Различаются между собой по температуре плавления, плотности, цвету и форме. Внешний вид может быть схож с металлами или неметаллами.

Расшифровка групп и периодов таблицы Менделеева

В таблице химические вещества расположены в специальном порядке: слева направо по мере роста их атомных масс. Все они в периодической системе объединены в периоды и группы.

Периоды — это горизонтальные ряды в таблице. У всех элементов одного периода одинаковое количество заполненных электронами энергетических уровней.
Номер периода, в котором находится элемент, совпадает с номером его валентной оболочки. Эта валентная оболочка постепенно заполняется от начала к концу периода.

Закономерности периодов:

Металлические свойства убывают, неметаллические и окислительные -возрастают. Каждый период начинается активным металлом и заканчивается инертным газом.
Уменьшается атомный радиус.
Увеличивается электроотрицательность.

Группы — это столбцы. Элементы во всех группах имеют одинаковое электронное строение внешних электронных оболочек. В каждой группе на внешнем энергетическом атома одинаковое число электронов, то есть номер группы совпадает с числом валентных электронов, которые могут участвовать в образовании химических связей. Поэтому номер группы часто совпадает с валентностью элементов. Например, номер группы совпадает с валентностью s-элементов и с наибольшей возможной валентностью p-элементов.

Закономерности групп:

Металлические свойства увеличиваются, неметаллические и окислительные- убывают.
Увеличивается радиус атома элементов в рамках одной группы.
Уменьшается электроотрицательность.

менделеева период группа подгруппа

Атомное число показывает, сколько протонов содержит ядро атома элемента и сколько электронов в атоме находятся вокруг него. Атом каждого последующего элемента содержит на один протон больше, чем предыдущий.

Валетность — это свойство элементов образовывать химические связи. То есть это количество химических связей, которые образует атом или число атомов, которое может присоединить или заместить атом данного элемента. Валентность бывает: постоянная и переменная (зависит от состава вещества, в которое входит элемент).
Определить валентность:
— Постоянная валентность идентична номеру группы главной подгруппы. Номера групп в таблице изображаются римскими цифрами.
— Переменная валентность (часто бывает у неметаллов) определяется по формуле: 8 вычесть № группы, в которой находится вещество.

Расшифровка периодов и групп периодической таблицы Менделеева

Каждый элемент имеет свой порядковый (атомный) номер, располагается в определённом периоде и определённой группе.

Периоды

Малые периоды: первый, второй и третий периоды. В них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов;
Большие периоды: остальные элементы. В четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент.

В таблице 7 периодов. В каждом содержится определённое число элементов:
1-й период — 2 элемента (малый период),
2-й период — 8 элементов (малый период),
3-й период — 8 элементов (малый период),
4-й период — 18 элементов (большой период),
5-й период — 18 элементов (большой период),
6-й период — 32 элемента (18+14) (большой период),
7-й период — 32 элемента (18+14) (большой период).

Группы и подгруппы

Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов.
Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

В Периодической таблице может использоваться разное обозначение групп. Поэтому согласно такому обозначению бывает разная расшифровка групп таблицы менделеева:

18 групп, пронумерованных арабскими цифрами.
8 групп, пронумерованных цифрами с добавлением букв A или B.
Группы A — это главные подгруппы.
Группы B — это побочные подгруппы в больших периодов. Это только металлы.
IA, VIIIA — по 7 элементов;
IIA — VIIA — по 6 элементов;
IIIB — 32 элемента (4+14 лантаноидов +14 актиноидов);
VIIIB — 12 элементов;
IB, IIB, IVB — VIIB — по 4 элемента.
Римский номер группы, как правило, показывает высшую валентность в оксидах (но для некоторых элементов не выполняется).

Элементы с порядковыми номерами 58–71 (лантаноиды) и 90–103 (актиноиды) вынесены из таблицы и располагаются под ней. Это элементы IIIB группы. Лантаноиды относятся к шестому периоду, а актиноиды — к седьмому.

Элементы главной подгруппы

1 группа главная подгруппа элементов (IA) — щелочные металлы.
Это мягкие металлы, серебристого цвета, хорошо режутся ножом. Все они обладают одним электроном на внешней оболочке и прекрасно вступают в реакцию.
Литий Li (3), Натрий Na (11), Калий K (19), Рубидий Rb (37), Цезий Cs (55), Франций Fr (87).

2 группа главная подгруппа (IIА) -щелочноземельными металлами.
Имеют серебристый оттенок. На внешнем уровне помещено по два электрона, и, соответственно, эти металлы менее охотно взаимодействуют с другими элементами. По сравнению со щелочными металлами, щелочноземельные металлы плавятся и кипят при более высоких температурах.
Кальций Ca (20), Стронций Sr (38), Барий Ba (56), Радий Ra (88).

3 группа главная подгруппа (IIIА).
Все элементы данной подгруппы, за исключением бора, металлы. Главную подгруппу составляют составляют бор, алюминий, галлий, индий и таллий. На внешнем электронном уровне элементов по три электрона. Они легко отдают эти электроны или образуют три неспаренных электрона.

4 группа главная подгруппа (IVА) .
Углерод и кремний обладают всеми свойствами неметаллов, германий и олово занимают промежуточную позицию, а свинец имеет выраженные металлические свойства. Большинство элементов подгруппы углерода — полупроводники (проводят электричество за счёт примесей, но хуже, чем металлы).

5 группа главная подгруппа (VA).
Физические свойства элементов подгруппы азота различны. Азот является бесцветным газом. Фосфор, мягкое вещество, образует несколько вариантов аллотропных модификаций — белый, красный и чёрный фосфор. Мышьяк — твёрдый полуметалл, способный проводить электрический ток. Висмут — блестящий серебристо-белый металл с радужным отливом.

6 группа главной подгруппы (VIA) .
Для завершения внешнего электронного уровня атомам этих элементов не хватает лишь двух электронов, поэтому они проявляют сильные окислительные (неметаллические) свойства.

7 группа главная подгруппа (VIIA) — галогены .
(F, Cl, Br, I, At). Имеют семь электронов на внешнем электронном слое атома. Это сильнейшие окислители, легко вступающие в реакции. Галогены («рождающие соли») назвали так потому, что они реагируют со многими металлами с образованием солей.
Самый активный из галогенов — фтор. Он способен разрушать даже молекулы воды, за что и получил своё грозное имя (слово «фтор» переводится на русский язык как «разрушительный»). А его «близкий родственник» — иод — используется в медицине в виде спиртового раствора для обработки ран.

‍8 группа главная подгруппа (VIIIA) — инертные (благородные) газы.
(He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og). У них полностью заполнен внешний электронный уровень. Они практически не способны участвовать в реакциях. Поэтому их иногда называют «благородными». У инертных газов есть способность: они светятся под действием электромагнитного излучения, поэтому используются для создания ламп. Так, неон используется для создания светящихся вывесок и реклам, а ксенон — в автомобильных фарах и фотовспышках.

Элементы побочной подгруппы

Элементы побочных подгрупп кроме лантаноидов и актиноидов — переходные металлы.
Твёрдые (исключение жидкая ртуть), плотные, обладают характерным блеском, хорошо проводят тепло и электричество.

Переходные металлы занимают группы 3—12 в периодической таблице. Большинство из них плотные, твердые, с хорошей электро- и теплопроводностью. Их валентные электроны (при помощи которых они соединяются с другими элементами) находятся в нескольких электронных оболочках.

3 группа побочная подгруппа (IIIB) шестого и седьмого периодов — лантаноиды и актиноиды.
Для удобства их помещают под основной таблицей.

‍Лантаноиды иногда называют «редкоземельными элементами», поскольку они были обнаружены в небольшом количестве в составе редких минералов и не образуют собственных руд.
‍Актиноиды имеют одно важное общее свойство — радиоактивность. Все они, кроме урана, практически не встречаются в природе и синтезируются искусственно.

Неметаллы

Правый верхний угол таблицы до инертных газов -неметаллы.
Неметаллы плохо проводят тепло и электричество и могут существовать в трёх агрегатных состояниях: твёрдом (как углерод или кремний), жидком (как бром) и газообразном (как кислород и азот). Водород может проявлять как металлические, так и неметаллические свойства, поэтому его относят как к первой, так и к седьмой группе.

Кислородные и водородные соединения

Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения.
Существует 8 форм кислородных соединений: R₂O, RO, R₂O₃, RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇, RO₄,
где R — элемент группы.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют 4 формы водородных соединений: RH₄, RH₃, RH₂, RH.
Характер соединений: RH — сильнокислый; RH₂ — слабокислый; RH₃ — слабоосновный; RH₄ — нейтральный.

Источник

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА

Еще в школе, сидя на уроках химии, все мы помним таблицу на стене класса или химической лаборатории. Эта таблица содержала классификацию всех известных человечеству химических элементов, тех фундаментальных компонентов, из которых состоит Земля и вся Вселенная. Тогда мы и подумать не могли, что таблица Менделеева бесспорно является одним из величайших научных открытий, который является фундаментом нашего современного знания о химии.

Таблица Менделеева

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

На первый взгляд, ее идея выглядит обманчиво просто: организовать химические элементы в порядке возрастания веса их атомов. Причем в большинстве случаев оказывается, что химические и физические свойства каждого элемента сходны с предыдущим ему в таблице элементом. Эта закономерность проявляется для всех элементов, кроме нескольких самых первых, просто потому что они не имеют перед собой элементов, сходных с ними по атомному весу. Именно благодаря открытию такого свойства мы можем поместить линейную последовательность элементов в таблицу, очень напоминающую настенный календарь, и таким образом объединить огромное количество видов химических элементов в четкой и связной форме. Разумеется, сегодня мы пользуемся понятием атомного числа (количества протонов) для того, чтобы упорядочить систему элементов. Это помогло решить так называемую техническую проблему «пары перестановок», однако не привело к кардинальному изменению вида периодической таблицы.

В периодической таблице Менделеева все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня.

Периодическая система Менделеева систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Химику часто бывает достаточно иметь перед глазами Периодическую таблицу для того, чтобы правильно ответить на множество вопросов (не только экзаменационных, но и научных).

The YouTube ID of 1M7iKKVnPJE is invalid.

Периодический закон

Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная.

Классическая, в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов.

Современная: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера).

Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов. Наиболее распространёнными изображениями периодической системы элементов Д.И. Менделеева являются короткая и длинная формы.

Группы и периоды Периодической системы

Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.

Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.

Свойства таблицы Менделеева

Напомним, что группами называют вертикальные ряды в периодической системе и химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:

усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;
возрастает атомный радиус;
возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
электроотрицательность падает.

Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения, существует всего восемь форм кислородных соединений. В периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R₂O, RO, R₂O₃, RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇, RO₄, где символом R обозначают элемент данной группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы (например, фтор).

Оксиды состава R₂O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO (за исключением BeO) проявляют основные свойства. Оксиды состава RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇ проявляют кислотные свойства, причём их кислотность возрастает с увеличением порядкового номера.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Их располагают под элементами главных подгрупп и изображают общими формулами в последовательности RH₄, RH₃, RH₂, RH.

Соединения RH₄ имеют нейтральный характер; RH₃ — слабоосновный; RH₂ — слабокислый; RH — сильнокислый характер.

Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.

В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:

электроотрицательность возрастает;
металлические свойства убывают, неметаллические возрастают;
атомный радиус падает.

Элементы таблицы Менделеева

Щелочные и щелочноземельные элементы

К ним относятся элементы из первой и второй группы периодической таблицы. Щелочные металлы из первой группы — мягкие металлы, серебристого цвета, хорошо режутся ножом. Все они обладают одним-единственным электроном на внешней оболочке и прекрасно вступают в реакцию. Щелочноземельные металлы из второй группы также имеют серебристый оттенок. На внешнем уровне помещено по два электрона, и, соответственно, эти металлы менее охотно взаимодействуют с другими элементами. По сравнению со щелочными металлами, щелочноземельные металлы плавятся и кипят при более высоких температурах.

Показать / Скрыть текст

Щелочные металлы	Щелочноземельные металлы
Литий Li 3	Бериллий Be 4
Натрий Na 11	Магний Mg 12
Калий K 19	Кальций Ca 20
Рубидий Rb 37	Стронций Sr 38
Цезий Cs 55	Барий Ba 56
Франций Fr 87	Радий Ra 88

Лантаниды (редкоземельные элементы) и актиниды

Лантаниды — это группа элементов, изначально обнаруженных в редко встречающихся минералах; отсюда их название «редкоземельные» элементы. Впоследствии выяснилось, что данные элементы не столь редки, как думали вначале, и поэтому редкоземельным элементам было присвоено название лантаниды. Лантаниды и актиниды занимают два блока, которые расположены под основной таблицей элементов. Обе группы включают в себя металлы; все лантаниды (за исключением прометия) нерадиоактивны; актиниды, напротив, радиоактивны.

Показать / Скрыть текст

Лантаниды	Актиниды
Лантан La 57	Актиний Ac 89
Церий Ce 58	Торий Th 90
Празеодимий Pr 59	Протактиний Pa 91
Неодимий Nd 60	Уран U 92
Прометий Pm 61	Нептуний Np 93
Самарий Sm 62	Плутоний Pu 94
Европий Eu 63	Америций Am 95
Гадолиний Gd 64	Кюрий Cm 96
Тербий Tb 65	Берклий Bk 97
Диспрозий Dy 66	Калифорний Cf 98
Гольмий Ho 67	Эйнштейний Es 99
Эрбий Er 68	Фермий Fm 100
Тулий Tm 69	Менделевий Md 101
Иттербий Yb 70	Нобелий No 102

Галогены и благородные газы

Галогены и благородные газы объединены в группы 17 и 18 периодической таблицы. Галогены представляют собой неметаллические элементы, все они имеют семь электронов во внешней оболочке. В благородных газахвсе электроны находятся во внешней оболочке, таким образом с трудом участвуют в образовании соединений. Эти газы называют «благородными, потому что они редко вступают в реакцию с прочими элементами; т. е. ссылаются на представителей благородной касты, которые традиционно сторонились других людей в обществе.

Показать / Скрыть текст

Галогены	Благородные газы
Фтор F 9	Гелий He 2
Хлор Cl 17	Неон Ne 10
Бром Br 35	Аргон Ar 18
Йод I 53	Криптон Kr 36
Астат At 85	Ксенон Xe 54
—	Радон Rn 86

Переходные металлы

Показать / Скрыть текст

Переходные металлы

Скандий Sc 21

Титан Ti 22

Ванадий V 23

Хром Cr 24

Марганец Mn 25

Железо Fe 26

Кобальт Co 27

Никель Ni 28

Медь Cu 29

Цинк Zn 30

Иттрий Y 39

Цирконий Zr 40

Ниобий Nb 41

Молибден Mo 42

Технеций Tc 43

Рутений Ru 44

Родий Rh 45

Палладий Pd 46

Серебро Ag 47

Кадмий Cd 48

Лютеций Lu 71

Гафний Hf 72

Тантал Ta 73

Вольфрам W 74

Рений Re 75

Осмий Os 76

Иридий Ir 77

Платина Pt 78

Золото Au 79

Ртуть Hg 80

Лоуренсий Lr 103

Резерфордий Rf 104

Дубний Db 105

Сиборгий Sg 106

Борий Bh 107

Хассий Hs 108

Мейтнерий Mt 109

Дармштадтий Ds 110

Рентгений Rg 111

Коперниций Cn 112

Металлоиды

Металлоиды занимают группы 13—16 периодической таблицы. Такие металлоиды, как бор, германий и кремний, являются полупроводниками и используются для изготовления компьютерных чипов и плат.

Показать / Скрыть текст

Металлоиды

Бор B 5

Кремний Si 14

Германий Ge 32

Мышьяк As 33

Сурьма Sb 51

Теллур Te 52

Полоний Po 84

Постпереходными металлами

Элементы, называемые постпереходными металлами, относятся к группам 13—15 периодической таблицы. В отличие от металлов, они не имеют блеска, а имеют матовую окраску. В сравнении с переходными металлами постпереходные металлы более мягкие, имеют более низкую температуру плавления и кипения, более высокую электроотрицательность. Их валентные электроны, с помощью которых они присоединяют другие элементы, располагаются только на внешней электронной оболочке. Элементы группы постпереходных металлов имеют гораздо более высокую температуру кипения, чем металлоиды.

Показать / Скрыть текст

Постпереходные металлы

Алюминий Al 13

Галлий Ga 31

Индий In 49

Олово Sn 50

Таллий Tl 81

Свинец Pb 82

Висмут Bi 83

Неметаллы

Из всех элементов, классифицируемых как неметаллы, водород относится к 1-й группе периодической таблицы, а остальные — к группам 13—18. Неметаллы не являются хорошими проводниками тепла и электричества. Обычно при комнатной температуре они пребывают в газообразном (водород или кислород) или твердом состоянии (углерод).

Показать / Скрыть текст

Неметаллы

Водород H 1

Углерод C 6

Азот N 7

Кислород O 8

Фосфор P 15

Сера S 16

Селен Se 34

Флеровий Fl 114

Унунсептий Uus 117

А теперь закрепите полученные знания, посмотрев видео про таблицу Менделеева и не только.

Отлично, первый шаг на пути к знаниям сделан. Теперь вы более-менее ориентируетесь в таблице Менделеева и это вам очень даже пригодится, ведь Периодическая система Менделеева является фундаментом, на котором стоит эта удивительная наука.

Источник

In chemistry, a group (also known as a family)^[1] is a column of elements in the periodic table of the chemical elements. There are 18 numbered groups in the periodic table; the 14 f-block columns, between groups 2 and 3, are not numbered. The elements in a group have similar physical or chemical characteristics of the outermost electron shells of their atoms (i.e., the same core charge), because most chemical properties are dominated by the orbital location of the outermost electron.

There are three systems of group numbering for the groups; the same number may be assigned to different groups depending on the system being used. The modern numbering system of «group 1» to «group 18» has been recommended by the International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) since 1988. It replaces two older incompatible naming schemes, used by the Chemical Abstract Service (CAS, more popular in the United States), and by IUPAC before 1988 (more popular in Europe). The system of eighteen groups is generally accepted by the chemistry community, but some dissent exists about membership of elements number 1 and 2 (hydrogen and helium). Similar variation on the inner transition metals continues to exist in textbooks, although the correct positioning has been known since 1948 and was twice endorsed by IUPAC in 1988 (together with the 1–18 numbering) and 2021.

Groups may also be identified using their topmost element, or have a specific name. For example, group 16 is also described as the «oxygen group» and as the «chalcogens». An exception is the «iron group», which usually refers to «group 8», but in chemistry may also mean iron, cobalt, and nickel, or some other set of elements with similar chemical properties. In astrophysics and nuclear physics, it usually refers to iron, cobalt, nickel, chromium, and manganese.

Group names[edit]

Modern group names are numbers 1–18, with the 14 f-block columns remaining unnumbered (together making the 32 columns in the periodic table). Also, trivial names (like halogens) are common. In history, several sets of group names have been used, based on Roman numberings I–VIII, and «A» and «B» suffixes.^[2]^[3]

IUPAC group	1^a	2	—^b	3^c	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Mendeleev (I–VIII)	IA	IIA		IIIB	IVB	VB	VIB	VIIB	VIIIB	IB	IIB	IIIB	IVB	VB	VIB	VIIB	^d
CAS (US, A-B-A)	IA	IIA		IIIB	IVB	VB	VIB	VIIB	VIIIB	IB	IIB	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	VIIIA
Old IUPAC (Europe, A-B)	IA	IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	VIIIB	IB	IIB	IIIB	IVB	VB	VIB	VIIB	0
Trivial name^r	H and alkali metals	alkaline earth metals												triels	tetrels	pnictogens	chalcogens	halogens	noble gases
Name by element^r	lithium group	beryllium group		scandium group	titanium group	vanadium group	chromium group	manganese group	iron group	cobalt group	nickel group	copper group	zinc group	boron group	carbon group	nitrogen group	oxygen group	fluorine group	helium or neon group
Period 1	H																		He
Period 2	Li	Be												B	C	N	O	F	Ne
Period 3	Na	Mg												Al	Si	P	S	Cl	Ar
Period 4	K	Ca		Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Period 5	Rb	Sr		Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Period 6	Cs	Ba	La–Yb	Lu	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Period 7	Fr	Ra	Ac–No	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og

^a Group 1 is composed of hydrogen (H) and the alkali metals. Elements of the group have one s-electron in the outer electron shell. Hydrogen is not considered to be an alkali metal as it is not a metal, though it is more analogous to them than any other group. This makes the group somewhat exceptional.

^b The 14 f-block groups (columns) do not have a group number.

^c The correct composition of group 3 is scandium (Sc), yttrium (Y), lutetium (Lu), and lawrencium (Lr), as shown here: this is endorsed by 1988^[4] and 2021^[5] IUPAC reports on the question. General inorganic chemistry texts often put scandium (Sc), yttrium (Y), lanthanum (La), and actinium (Ac) in group 3, so that Ce–Lu and Th–Lr become the f-block between groups 3 and 4; this was based on incorrectly measured electron configurations from history,^[6] and Lev Landau and Evgeny Lifshitz already considered it incorrect in 1948.^[7] Arguments can still occasionally be encountered in the contemporary literature purporting to defend it, but most authors consider them logically inconsistent.^[8]^[9]^[10] Some sources follow a compromise that puts La–Lu and Ac–Lr as the f-block rows (despite that giving 15 f-block elements in each row, which contradicts quantum mechanics), leaving the heavier members of group 3 ambiguous.^[5] See also Group 3 element#Composition.

^d Group 18, the noble gases, were not discovered at the time of Mendeleev’s original table. Later (1902), Mendeleev accepted the evidence for their existence, and they could be placed in a new «group 0», consistently and without breaking the periodic table principle.

^r Group name as recommended by IUPAC.

List of group names[edit]

IUPAC name	Old IUPAC (Europe)	Old CAS name (U.S.)	Name by element (‘group’ or ‘family’)	IUPAC recommended trivial name	Other names
Group 1	IA	IA	lithium group	hydrogen and alkali metals	«lithium group» excludes hydrogen
Group 2	IIA	IIA	beryllium group	alkaline earth metals
Group 3	IIIA	IIIB	scandium group
Group 4	IVA	IVB	titanium group
Group 5	VA	VB	vanadium group
Group 6	VIA	VIB	chromium group
Group 7	VIIA	VIIB	manganese group
Group 8	VIII	VIIIB	iron group
Group 9	VIII	VIIIB	cobalt group
Group 10	VIII	VIIIB	nickel group
Group 11	IB	IB	copper group		Sometimes called coinage metals, but the set is arbitrary^c
Group 12	IIB	IIB	zinc group		volatile metals^[11]
Group 13	IIIB	IIIA	boron group	triels^b	icosagens^[12]
Group 14	IVB	IVA	carbon group	tetrels^c	crystallogens^[13] adamantogens^[14] merylides^[15]
Group 15	VB	VA	nitrogen group	pnictogens pentelsⁿ
Group 16	VIB	VIA	oxygen group	chalcogens
Group 17	VIIB	VIIA	fluorine group	halogens
Group 18	0	VIIIA	helium group or neon group	noble gases	aerogens^[16]

^f Coinage metals: authors differ on whether roentgenium (Rg) is considered a coinage metal. It is in group 11, like the other coinage metals, and is expected to be chemically similar to gold.^[17] On the other hand, being extremely radioactive and short-lived, it cannot actually be used for coinage as the name suggests, and on that basis it is sometimes excluded.^[18]

^b triels (group 13), from Greek tri: three, III^[13]^[16]

^c tetrels (group 14), from Greek tetra: four, IV^[13]^[16]

^n pentel (group 15), from Greek penta: five, V^[16]

CAS and old IUPAC numbering (A/B)[edit]

Two earlier group number systems exist: CAS (Chemical Abstracts Service) and old IUPAC. Both use numerals (Arabic or Roman) and letters A and B. Both systems agree on the numbers. The numbers indicate approximately the highest oxidation number of the elements in that group, and so indicate similar chemistry with other elements with the same numeral. The number proceeds in a linearly increasing fashion for the most part, once on the left of the table, and once on the right (see List of oxidation states of the elements), with some irregularities in the transition metals. However, the two systems use the letters differently. For example, potassium (K) has one valence electron. Therefore, it is located in group 1. Calcium (Ca) is in group 2, for it contains two valence electrons.

In the old IUPAC system the letters A and B were designated to the left (A) and right (B) part of the table, while in the CAS system the letters A and B are designated to main group elements (A) and transition elements (B). The old IUPAC system was frequently used in Europe, while the CAS is most common in America. The new IUPAC scheme was developed to replace both systems as they confusingly used the same names to mean different things. The new system simply numbers the groups increasingly from left to right on the standard periodic table. The IUPAC proposal was first circulated in 1985 for public comments,^[2] and was later included as part of the 1990 edition of the Nomenclature of Inorganic Chemistry.^[19]

Non-columnwise groups[edit]

While groups are defined to be columns in the periodic table, as described above, there are also sets of elements named «group» that are not a column:

Similar sets: noble metals, coinage metals, precious metals, refractory metals.

References[edit]

^ «The Periodic Table Terms». www.shmoop.com. Retrieved 2018-09-15.
^ ^a ^b Fluck, E. (1988). «New Notations in the Periodic Table» (PDF). Pure Appl. Chem. IUPAC. 60 (3): 431–436. doi:10.1351/pac198860030431. S2CID 96704008. Retrieved 24 March 2012.
^ IUPAC (2005). «Nomenclature of inorganic chemistry» (PDF).
^ Fluck, E. (1988). «New Notations in the Periodic Table» (PDF). Pure Appl. Chem. 60 (3): 431–436. doi:10.1351/pac198860030431. S2CID 96704008. Archived (PDF) from the original on 25 March 2012. Retrieved 24 March 2012.
^ ^a ^b Scerri, Eric (18 January 2021). «Provisional Report on Discussions on Group 3 of the Periodic Table» (PDF). Chemistry International. 43 (1): 31–34. doi:10.1515/ci-2021-0115. S2CID 231694898. Archived (PDF) from the original on 13 April 2021. Retrieved 9 April 2021.
^ William B. Jensen (1982). «The Positions of Lanthanum (Actinium) and Lutetium (Lawrencium) in the Periodic Table». J. Chem. Educ. 59 (8): 634–636. Bibcode:1982JChEd..59..634J. doi:10.1021/ed059p634.
^ L. D. Landau, E. M. Lifshitz (1958). Quantum Mechanics: Non-Relativistic Theory. Vol. 3 (1st ed.). Pergamon Press. pp. 256–7.
^ Jensen, William B. (2015). «The positions of lanthanum (actinium) and lutetium (lawrencium) in the periodic table: an update». Foundations of Chemistry. 17: 23–31. doi:10.1007/s10698-015-9216-1. S2CID 98624395. Archived from the original on 30 January 2021. Retrieved 28 January 2021.
^ Scerri, Eric (2009). «Which Elements Belong in Group 3?». Journal of Chemical Education. 86 (10): 1188. doi:10.1021/ed086p1188. Retrieved 1 January 2023.
^ Chemey, Alexander T.; Albrecht-Schmitt, Thomas E. (2019). «Evolution of the periodic table through the synthesis of new elements». Radiochimica Acta. 107 (9–11): 1–31. doi:10.1515/ract-2018-3082.
^ Simmons, L. M. (1947). «A modification of the periodic table». Journal of Chemical Education. 24 (12): 588–591. doi:10.1021/ed024p588.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 227. ISBN 978-0-08-037941-8.
^ ^a ^b ^c Liu, Ning; Lu, Na; Su, Yan; Wang, Pu; Quan, Xie (2019). «Fabrication of g-C₃N₄/Ti₃C₂ composite and its visible-light photocatalytic capability for ciprofloxacin degradation». Separation and Purification Technology. 211: 782–789. doi:10.1016/j.seppur.2018.10.027. S2CID 104746665. Retrieved 17 August 2019.
^ Jensen, William B. (2000). «The Periodic Law and Table» (PDF). Archived from the original (PDF) on 2020-11-10. Retrieved 10 December 2022.
^ Fernelius, W. C.; Loening, Kurt; Adams, Roy M. (1971). «Names of groups and elements». Journal of Chemical Education. 48 (11): 730–731. doi:10.1021/ed048p730.
^ ^a ^b ^c ^d Rich, Ronald (2007). Inorganic Reactions in Water. Springer. pp. 307, 327, 363, 475. doi:10.1007/978-3-540-73962-3. ISBN 9783540739616.
^ Conradie, Jeanet; Ghosh, Abhik (2019). «Theoretical Search for the Highest Valence States of the Coinage Metals: Roentgenium Heptafluoride May Exist». Inorganic Chemistry. 58 (13): 8735–8738. doi:10.1021/acs.inorgchem.9b01139. S2CID 189944098.
^ Grochala, Wojciech; Mazej, Zoran (2015). «Chemistry of silver(II): a cornucopia of peculiarities». Philosophical Transactions of the Royal Society A. 373 (2037). doi:10.1098/rsta.2014.0179. S2CID 45589426. Retrieved 23 December 2021.
^ Leigh, G. J. Nomenclature of Inorganic Chemistry: Recommendations 1990. Blackwell Science, 1990. ISBN 0-632-02494-1.

Group names[edit]

IUPAC group	1^a	2	—^b	3^c	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Mendeleev (I–VIII)	IA	IIA		IIIB	IVB	VB	VIB	VIIB	VIIIB	IB	IIB	IIIB	IVB	VB	VIB	VIIB	^d
CAS (US, A-B-A)	IA	IIA		IIIB	IVB	VB	VIB	VIIB	VIIIB	IB	IIB	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	VIIIA
Old IUPAC (Europe, A-B)	IA	IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	VIIIB	IB	IIB	IIIB	IVB	VB	VIB	VIIB	0
Trivial name^r	H and alkali metals	alkaline earth metals												triels	tetrels	pnictogens	chalcogens	halogens	noble gases
Name by element^r	lithium group	beryllium group		scandium group	titanium group	vanadium group	chromium group	manganese group	iron group	cobalt group	nickel group	copper group	zinc group	boron group	carbon group	nitrogen group	oxygen group	fluorine group	helium or neon group
Period 1	H																		He
Period 2	Li	Be												B	C	N	O	F	Ne
Period 3	Na	Mg												Al	Si	P	S	Cl	Ar
Period 4	K	Ca		Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Period 5	Rb	Sr		Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Period 6	Cs	Ba	La–Yb	Lu	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Period 7	Fr	Ra	Ac–No	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og

^b The 14 f-block groups (columns) do not have a group number.

^r Group name as recommended by IUPAC.

List of group names[edit]

IUPAC name	Old IUPAC (Europe)	Old CAS name (U.S.)	Name by element (‘group’ or ‘family’)	IUPAC recommended trivial name	Other names
Group 1	IA	IA	lithium group	hydrogen and alkali metals	«lithium group» excludes hydrogen
Group 2	IIA	IIA	beryllium group	alkaline earth metals
Group 3	IIIA	IIIB	scandium group
Group 4	IVA	IVB	titanium group
Group 5	VA	VB	vanadium group
Group 6	VIA	VIB	chromium group
Group 7	VIIA	VIIB	manganese group
Group 8	VIII	VIIIB	iron group
Group 9	VIII	VIIIB	cobalt group
Group 10	VIII	VIIIB	nickel group
Group 11	IB	IB	copper group		Sometimes called coinage metals, but the set is arbitrary^c
Group 12	IIB	IIB	zinc group		volatile metals^[11]
Group 13	IIIB	IIIA	boron group	triels^b	icosagens^[12]
Group 14	IVB	IVA	carbon group	tetrels^c	crystallogens^[13] adamantogens^[14] merylides^[15]
Group 15	VB	VA	nitrogen group	pnictogens pentelsⁿ
Group 16	VIB	VIA	oxygen group	chalcogens
Group 17	VIIB	VIIA	fluorine group	halogens
Group 18	0	VIIIA	helium group or neon group	noble gases	aerogens^[16]

^b triels (group 13), from Greek tri: three, III^[13]^[16]

^c tetrels (group 14), from Greek tetra: four, IV^[13]^[16]

^n pentel (group 15), from Greek penta: five, V^[16]

CAS and old IUPAC numbering (A/B)[edit]

Non-columnwise groups[edit]

While groups are defined to be columns in the periodic table, as described above, there are also sets of elements named «group» that are not a column:

Similar sets: noble metals, coinage metals, precious metals, refractory metals.

References[edit]

^ «The Periodic Table Terms». www.shmoop.com. Retrieved 2018-09-15.
^ ^a ^b Fluck, E. (1988). «New Notations in the Periodic Table» (PDF). Pure Appl. Chem. IUPAC. 60 (3): 431–436. doi:10.1351/pac198860030431. S2CID 96704008. Retrieved 24 March 2012.
^ IUPAC (2005). «Nomenclature of inorganic chemistry» (PDF).
^ Fluck, E. (1988). «New Notations in the Periodic Table» (PDF). Pure Appl. Chem. 60 (3): 431–436. doi:10.1351/pac198860030431. S2CID 96704008. Archived (PDF) from the original on 25 March 2012. Retrieved 24 March 2012.
^ ^a ^b Scerri, Eric (18 January 2021). «Provisional Report on Discussions on Group 3 of the Periodic Table» (PDF). Chemistry International. 43 (1): 31–34. doi:10.1515/ci-2021-0115. S2CID 231694898. Archived (PDF) from the original on 13 April 2021. Retrieved 9 April 2021.
^ William B. Jensen (1982). «The Positions of Lanthanum (Actinium) and Lutetium (Lawrencium) in the Periodic Table». J. Chem. Educ. 59 (8): 634–636. Bibcode:1982JChEd..59..634J. doi:10.1021/ed059p634.
^ L. D. Landau, E. M. Lifshitz (1958). Quantum Mechanics: Non-Relativistic Theory. Vol. 3 (1st ed.). Pergamon Press. pp. 256–7.
^ Jensen, William B. (2015). «The positions of lanthanum (actinium) and lutetium (lawrencium) in the periodic table: an update». Foundations of Chemistry. 17: 23–31. doi:10.1007/s10698-015-9216-1. S2CID 98624395. Archived from the original on 30 January 2021. Retrieved 28 January 2021.
^ Scerri, Eric (2009). «Which Elements Belong in Group 3?». Journal of Chemical Education. 86 (10): 1188. doi:10.1021/ed086p1188. Retrieved 1 January 2023.
^ Chemey, Alexander T.; Albrecht-Schmitt, Thomas E. (2019). «Evolution of the periodic table through the synthesis of new elements». Radiochimica Acta. 107 (9–11): 1–31. doi:10.1515/ract-2018-3082.
^ Simmons, L. M. (1947). «A modification of the periodic table». Journal of Chemical Education. 24 (12): 588–591. doi:10.1021/ed024p588.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 227. ISBN 978-0-08-037941-8.
^ ^a ^b ^c Liu, Ning; Lu, Na; Su, Yan; Wang, Pu; Quan, Xie (2019). «Fabrication of g-C₃N₄/Ti₃C₂ composite and its visible-light photocatalytic capability for ciprofloxacin degradation». Separation and Purification Technology. 211: 782–789. doi:10.1016/j.seppur.2018.10.027. S2CID 104746665. Retrieved 17 August 2019.
^ Jensen, William B. (2000). «The Periodic Law and Table» (PDF). Archived from the original (PDF) on 2020-11-10. Retrieved 10 December 2022.
^ Fernelius, W. C.; Loening, Kurt; Adams, Roy M. (1971). «Names of groups and elements». Journal of Chemical Education. 48 (11): 730–731. doi:10.1021/ed048p730.
^ ^a ^b ^c ^d Rich, Ronald (2007). Inorganic Reactions in Water. Springer. pp. 307, 327, 363, 475. doi:10.1007/978-3-540-73962-3. ISBN 9783540739616.
^ Conradie, Jeanet; Ghosh, Abhik (2019). «Theoretical Search for the Highest Valence States of the Coinage Metals: Roentgenium Heptafluoride May Exist». Inorganic Chemistry. 58 (13): 8735–8738. doi:10.1021/acs.inorgchem.9b01139. S2CID 189944098.
^ Grochala, Wojciech; Mazej, Zoran (2015). «Chemistry of silver(II): a cornucopia of peculiarities». Philosophical Transactions of the Royal Society A. 373 (2037). doi:10.1098/rsta.2014.0179. S2CID 45589426. Retrieved 23 December 2021.
^ Leigh, G. J. Nomenclature of Inorganic Chemistry: Recommendations 1990. Blackwell Science, 1990. ISBN 0-632-02494-1.

Советы

Об этой статье

Была ли эта статья полезной?

Строение атома

Материал по химии

Строение атома

Расшифровка обозначений элементов

Элементы периодической таблицы Менделеева

Расшифровка групп и периодов таблицы Менделеева

Расшифровка периодов и групп периодической таблицы Менделеева

Периоды

Группы и подгруппы

Элементы главной подгруппы

Элементы побочной подгруппы

Неметаллы

Кислородные и водородные соединения

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА

Периодический закон

Группы и периоды Периодической системы

Свойства таблицы Менделеева

Элементы таблицы Менделеева

Щелочные и щелочноземельные элементы

Лантаниды (редкоземельные элементы) и актиниды

Галогены и благородные газы

Переходные металлы

Металлоиды

Постпереходными металлами

Неметаллы

Group names[edit]

List of group names[edit]

CAS and old IUPAC numbering (A/B)[edit]

Non-columnwise groups[edit]

References[edit]

Further reading[edit]

Group names[edit]

List of group names[edit]

CAS and old IUPAC numbering (A/B)[edit]

Non-columnwise groups[edit]

References[edit]

Further reading[edit]