Дать характеристику химическому элементу номер 12

Войти через Google

или

Запомнить меня

Забыли пароль?

Характеристика магния:

 1) Название элемента -магний,

химический  символ — Mg, порядковый номер — № 12 ,

атомная масса Ar=24  Группа — 2, подгруппа- главная , 3-й  период  

Заряд ядра атома магния Z=+12 (в ядре 12 протона-

p⁺ и 12 нейтрона — n⁰)

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на

которых располагаются 12 электрона.  

3) Исходя из вышеизложенного

напишем строение атома магния и его электронную формулу:

а). Модель атома магния  при помощи

дуг:   ₊₁₂Mg)₂)₈)₂  

б). Модель атома, через электронную

формулу  (электронная конфигурация):  

электронная формула алюминия  ₊₁₂Mg

1s²2s²2p⁶3s²

в).Электронно-графическая модель атома:

3уровень     ⇵

            ⇅  ⇅  ⇅

2уровень    ⇅

1уровень    ⇅

         ₊₁₂Mg

4. Простое вещество магний металл, состоит из

одного атома , валентность магния в соединениях  равна 2, степень

окисления+2 . Магний –восстановитель.

5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе

одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия  неметаллические свойства уменьшаются, а

металлические усиливаются.

6.  Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний —

одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются

свойства веществ: натрий, магний — металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор — неметаллы. Также слева направо в  периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний,  алюминий — восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор — могут быть как  восстановителями, так  окислителями.

7. Формула высшего оксида: MgO – основной оксид

8.  Формула  гидроксида:  Mg(OH)₂- основание не

растворимое в воде.

9. Летучего соединения с водородом не образует, а  соединение магния с водородом — это гидрид алюминия MgH₂ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее

Характеристика калия:  

1) Название элемента -калий,  

химический  символ — K, порядковый номер — № 19 ,  

атомная масса Ar=39  Группа — 1, подгруппа- главная , 4-й  период  

Заряд ядра атома калия Z=+19 (в ядре 19 протонов-  

p⁺ и 20 нейтронов — n⁰)  

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на  

которых располагаются 19 электронов.  

3) Исходя из вышеизложенного  

напишем строение атома калия и его электронную формулу:  

а). Модель атома калия  при помощи  

дуг:  ₊₁₉K)₂)₈ )₈)₁    

б). Модель атома, через электронную  

формулу  (электронная конфигурация):  

электронная формула калия  ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹  

в).Электронно-графическая модель атома:  

4уровень   ↑  

                         ⇅  ⇅  ⇅

3уровень   ⇅                      

                          ⇅  ⇅  ⇅  

2уровень    ⇅  

1уровень    ⇅  

       ₊₁₉K  

4. Простое вещество калий щелочной металл, состоит из  

одного атома , валентность калия  в соединениях  равна 1, степень  

окисления+1 . Калий –восстановитель.  

5. Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от лития до франция  неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.  

6. Молекулы атомов простых веществ в периоде:  от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов

7. Формула высшего оксида: K₂O – основной оксид  

8.  Формула  гидроксида:  KOH- основание растворимое в воде, щелочь  

9. Летучего соединения с водородом не образует. Гидрид калия — это неорганическое бинарное химическое соединение белого цвета. Химическая формула KH. Гидрид калия образует бесцветные ионные кристаллы с решеткой типа NaCl. Хорошо растворим в расплавленном калии, не растворяется в органических растворителях. Обладает высокой теплопроводностью. Гидрид калия является ионным соединением K⁺H⁻.  

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

а) порядковый номер; 12. находится в 3 периоде, во 2 группе

б) заряд ядра атома; +12

в) относительная атомная масса химического элемента; 24(округленное значение).

2) Строение атома

а)число протонов — 12;  число электронов — 12,  число
нейтронов — 12

б)  число электронных уровней в атоме — 3

3) Электронная и электронно-графическая формулы атома, его
валентные электроны.

+12Mg)2)8)2;

1s22s22p63s1

4) Тип химического элемента — металл. 

5) . Формулы высшего оксида и гидроксида химического
элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).

Мелкокристаллический оксид магния химически активен, медленно
реагирует с водой:

MgO + H2O = Mg(OH)2;

поглощает углекислый газ:

MgO + CO2 = MgCO3;

растворяется в кислотах:

MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2O.

Прокаленный оксид магния теряет
химическую активность.

Получается при взаимодействии
простых веществ:

2Mg + O2 = 2MgO;

при термическом разложении
гидроксида и солей некоторых кислородсодержащих кислот:

MgCO3 = MgO + CO2.

Гидроксид магния Mg(OH)2

При нагревании разлагается:

Mg(OH)2 = MgO + H2O.

В воде растворяется
незначительно, является основанием средней силы. Реагирует с кислотами:

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O;

с оксидами неметаллов:

Mg(OH)2 +
CO2 = MgCO3 + H2O;

участвует в реакциях обмена:

3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 +
3MgCl2

Получается при растворении магния и оксида магния в воде, при
взаимодействии солей магния со щелочами:

MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4

 6) Сравнение
металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами
элементов-соседей по периоду и подгруппой.

Если сравнить с элементами -соседями по группе, то восстановительные
свойства у магния оказываются сильнее, чем у бериллия Be, но слабее, чем у кальция
Са.

7) Максимальный и минимальный степени окисления атома.

Магний в своих соединениях
проявляет постоянную и положительную единственно возможную степень окисления
равную (+2)

На странице вопроса 1. Дать характеристику химическому элементу № 12 по плану1? из категории Химия вы найдете
ответ для уровня учащихся 5 — 9 классов. Если полученный ответ не
устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую
систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами
других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно,
вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где
можно обсудить тему с помощью обратной связи.